【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質穩定，是化學實驗常用的基準試劑，借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過程如下圖，下面相關說法錯誤的是
A. 為加快操作I的速率實驗時采用抽濾，常用玻璃纖維替代濾紙
B. 操作I的基本過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
C. 使用NaOH和BaCl2試劑可以檢驗銨明礬的三種離子
D. 若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）標準狀況下有以下四種氣體：
①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子�、�2.404×1023個H2S分子 ④0.2 mol NH3
a.物質的量由小到大的順序_____________________________________
b.質量由小到大的順序_________________________________________
（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質量為12 g。此混合物中：混合氣體的平均相對分子質量是________，對氫氣的相對密度是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO 易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5； [Cu(NH3)2]Ac 溶液用于除去CO的化學反應方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3] Ac·CO （式中Ac-代表醋酸根）。請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能最大的是_____________，原因是___________________________。基態Fe 原子的價電子排布圖為___________________________。
（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____________，羰基鐵的結構如圖，根據該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結合。
（3）離子水化能是氣態離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582 kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+穩定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對穩定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。
（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應中，肯定有形成________________。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d. σ鍵
（5）鈣銅合金的晶體結構可看成(a) (b) 兩種原子層交替堆積排列而成圖(c)，則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含為Cu________個。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm，根據圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm （已知
=1.73 計算結果保留整數）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物M 分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，其中原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵或叁鍵。關于該有機物M的說法正確的是
A. 難溶于水，易溶解于燒堿溶液
B. 同一平面上最多有6個原子
C. 含有不飽和鍵，可以發生加聚反應生成高分子化合物
D. 分子中含有兩種官能團
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃某二元堿B(OH)2水溶液中，B2+、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(已知多元堿的電離是逐級進行的)
A. Kb2[B(OH)2]的數量級為10-8
B. 在B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)
C. 等物質的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]
D. B(OH)Cl溶液中，若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-)，則δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是( )
A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－
C.K＋、Cl－、I-、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫其水溶液適用于醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。
Ⅰ．過氧化氫性質實驗
（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉化成Fe3+，由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應離子方程式： 。
（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。
Ⅱ．過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO
＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
（3）滴定到達終點的現象是____________________。
（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L－1。
（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
