Question

【題目】過氧化氫其水溶液適用于醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。

Ⅰ．過氧化氫性質實驗

（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉化成Fe3+，由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應離子方程式： 。

（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。

Ⅱ．過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（3）滴定到達終點的現象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積(mL)	17.10	18.10	18.00	17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L－1。

（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）氧化性；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

（2）H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-；6

Ⅱ．（3）錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變為淺紫色，且30秒內溶液不褪色

（4）0.1800（5）偏高

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）酸性條件下，H2O2氧化Fe2+得到Fe3+和H2O，其反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；體現了過氧化氫的氧化性；

（2）過氧化氫是弱電解質，H2O2溶液顯酸性屬于二元弱酸分部電離，電離的方程式為：H2O2H++HO2- HO2-H++O22-；H2O2是一種二元弱酸，Ka1=1.0×10-12，則Ka1==1.0×10-12，所以c(H+)=10-6mol/L，即pH=6；

Ⅱ．（3）滴定到達終點的現象是，錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變為淺紫色，且30秒內溶液不褪色；

（4）由于第一次數據誤差過大，故舍去；其它三組的平均值為 18.00ml，根據反應2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n(H2O2)=2.5×n(MnO4-)=2.5×0.1000molL-1×0.018L，c(H2O2)==0.1800 mol/L；

（5）滴定前尖嘴中有氣泡，導致消耗的標準液偏大，測定結果偏高。