【題目】某有機物M 分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，其中原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵或叁鍵。關于該有機物M的說法正確的是
A. 難溶于水，易溶解于燒堿溶液
B. 同一平面上最多有6個原子
C. 含有不飽和鍵，可以發生加聚反應生成高分子化合物
D. 分子中含有兩種官能團
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【題目】下列說法不正確的是
A.熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去
B.可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素
C.在蔗糖中加入濃硫酸出現黑色物質, 說明濃硫酸具有脫水性
D.做紅燒魚時,常加一些食醋和酒會更香，是因為生成少量的酯
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【題目】（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：
（2）該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。
（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_______、_______。
（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）_____________________；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是_____________________
A．搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，繼續加水至與刻度線相切
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A. 2.4g 金屬鎂全部變成Mg2+ 時失去的電子數目為0.1NA
B. 0.5mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應，生成的氫氣的分子數目為NA
C. 通常狀況下，23g NO2與N2O4 的混合物所含的氧原子數為NA
D. 物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－數為NA
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【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質穩定，是化學實驗常用的基準試劑，借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過程如下圖，下面相關說法錯誤的是
A. 為加快操作I的速率實驗時采用抽濾，常用玻璃纖維替代濾紙
B. 操作I的基本過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
C. 使用NaOH和BaCl2試劑可以檢驗銨明礬的三種離子
D. 若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同
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【題目】下列冶煉方法中，可制得相應金屬單質的是 :
A. 工業上電解熔融MgO制鎂 B. 加熱分解Ag2O制銀
C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣
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【題目】Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石（主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質）為原料制取Co3O4的工藝流程如下：
已知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強到弱的順序為：Co3+>Fe3+>Co2+。
幾種氫氧化物的溶度積如下表：
(l)寫出溶解池中生成H2的離子反應方程式是____。
(2)加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．試劑l可選用__ 。
A．氯化鈉 B．雙氧水 C．亞硫酸鈉 D.碘水
(3)殘渣l的主要成分為____。用濃氨水再調節pH，pH應略大于___ 。（已知：lg2=0.3．當離子濃度小于l.0×l0-5mol/L，可認為沉淀完全）。
(4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥，灼燒四個步驟；灼燒中反應的化學方程式 _________。
(5)要得到15.0g質量分數為98%的LiCoO2正極材料，理論上需要Co3O4的質量為 __________g。
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