Question

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

A.反應(yīng)在50s時(shí)的速率v（PCl3）＝0.0016molL﹣1s﹣1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）＝0.11molL﹣1，則反應(yīng)的△H＜0

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率，不是50s時(shí)，故A錯(cuò)誤；

B. 平衡時(shí)c(PCl3)＝0.20mol÷2L=0.10 mol·L1，保持其他條件不變，升高溫度，c(PCl3)增加，說明平衡正向移動(dòng)，即正向是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的△H>0，故B錯(cuò)誤；

C. 平衡時(shí)平衡常數(shù)為，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此時(shí)濃度商，向正方向進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正確；

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，等效為起始加入2.0mol PCl5，可以理解為先用兩個(gè)相同大小的容器每個(gè)容器裝1mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)，每個(gè)容器中有0.2mol PCl3，總共有0.4mol PCl3，則消耗1.6 mol PCl3，PCl3的轉(zhuǎn)化率，將兩個(gè)容器壓縮到一個(gè)容器中，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗PCl3物質(zhì)的量大于1.6 mol，則轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。