Question

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4·7H2O）更穩定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是___;證明溶液A不含Fe3+的最佳試劑是___（填序號字母）。

A 酚酞溶液 B KSCN溶液

C 燒堿溶液 D KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發、___、過濾。

（2）操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質②______。

（3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體,晶體要放在天平___（填“左”或“右”）盤。

（4）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液,連接的順序（用接口序號字母表示）是:a接___;__接___。

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是____。裝置D的作用是__。

Answer 1

【答案】防止Fe2+被氧化為F B 冷卻結晶 減少莫爾鹽晶體洗滌中的損耗 左 d e f 分液 吸收多余的NH3防止污染空氣,防止倒吸

【解析】

廢鐵屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亞鐵溶液A，加硫酸銨晶體共同溶解，經過蒸發濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽，據此解答。

(1)Fe2+不穩定，易被氧氣氧化為Fe3+，剩余少量鐵粉防止Fe2+被氧化為Fe3+；檢驗三價鐵離子用KSCN溶液，如果含有三價鐵離子溶液呈紅色；操作I是從溶液中獲得晶體，其操作為加熱蒸發、冷卻結晶、過濾；故本題答案為：防止Fe2+被氧化為Fe3+；B；冷卻結晶；

(2)洗滌的目的應從兩個角度回答：①洗去濾渣中的一些雜質；②防止濾渣溶于洗滌液而損耗，故本題答案為：減少莫爾鹽晶體洗滌中的損耗；

(3)遵循“左物右碼”原則，藥品應放置在左盤內，故本題答案為：左；

(4)制取的氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收，連接順序為a→d→e→f,

故本題答案為：d；e；f；

(5)分離互不相溶的液體的方法是：分液；氨氣有刺激性氣味，污染空氣，用水吸收多余的氨氣防止污染空氣，加倒置的漏斗防止倒吸；故本題答案為：分液；吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸。