Question

【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A. Mg和Al的總質量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發生的反應為：H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O．當V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3；

A、當V（NaOH溶液）=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2,n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，

m（Mg）=0.15mol×24gmol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27gmol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質量為9g，A項正確，B項正確。C．從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）="0.2mol÷0.04" L=5molL-1，C項正確；D、由Mg+H2so4=Mgso4+H2↑，2Al+3H2so4=2Al2(so4)3+3H2↑可以計算出生成n（H2）=0.45mol，標準狀況下V（H2）=0.45mol×22.4Lmol-1=10.08L，D項錯誤。答案選D。