【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.無色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-
B.0.1molL-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、NH4+
D.
=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO32-、HCO3-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）工業合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝92.4 kJ/mol。該反應中的H2制取成本較高，工業生產中往往追求H2的轉化率。增大H2的平衡轉化率的措施有____（填字母代號）。
a．增大壓強 b．升高溫度 c．增大N2濃度
d．及時移走生成物NH3 e．使用高效催化劑
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發生的轉化反應____。
②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為____。
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
A. Mg和Al的總質量為9g
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1
D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
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【題目】化學與生活密切相關．
（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號）；
A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙
（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_________的功能；
（3）食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________；
（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為_______；
（5）農業上降低土壤酸性的是_________（填化學式）；
（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學方程式______。
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）
A.Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
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【題目】甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關說法正確的是（ ）
A.圖1中反應為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol
B.圖2中反應為：CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol
C.由圖可以推得：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol
D.由圖可以推知：等物質的量的CO2和CO，CO2具有的能量高
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【題目】按要求完成下列問題。
（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
H2SO4：___ Ba(OH)2：____
Al2(SO4)3：___ NaHSO4：______
NaHCO3：___
（2）根據反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
①用“雙線橋法”標出下列氧化還原反應電子轉移情況。___。
②還原劑是___，氧化產物是___。
③氧化劑與還原產物的物質的量之比為___。當生成2mol的NO2時，轉移電子物質的量為___。
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【題目】過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時還會放出氨氣。某化學興趣小組利用該原理在實驗室制備Na2S2O8晶體（裝置如圖所示）．
已知：反應過程中發生的副反應為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+6H2O+N2
(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為___，反應過程中持續通入氮氣的目的是___。
(2) (NH4)2S2O8可由電解硫酸銨和硫酸的混合溶液制得，寫出電解時陽極的電極反應式：___。
(3)Na2S2O8溶于水中，會發生一定程度的水解，最終僅生成H2SO4、Na2SO4和另一種常溫下為液態且具有強氧化性的物質，寫出該反應的化學方程式：___。
(4)Na2S2O8具有強氧化性，該興趣小組設計實驗探究不同環境下Na2S2O8氧化性的強弱。將MnSO4H2O(1.69g)與過量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，觀察并記錄加入試劑時和加熱過程中的現象（如表格所示）。
環境 | 調節溶液氧化環境時的現象 | 加熱煮沸3min期間產生的現象 |
中性 | 加入VmL蒸餾水，無明顯現象 | 30s時開始有大量氣泡冒出，3min后溶液變深棕色，溶液中有懸浮小顆粒 |
堿性 | 加入VmL某濃度的NaOH溶液，瞬間變為棕色（MnO2） | 10s后溶液逐漸變為深紫色(MnO4-)，沒有明顯冒氣泡現象 |
酸性 | 加入VmL稀H2SO4無明顯現象 | 煮沸3min后，有氣泡冒出 |
①在___（填“中性”“酸性”或“堿性”)條件下，Na2S2O8的氧化能力最強。
②中性氧化時，會產生大量氣泡，其原因為___。
③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定堿性氧化反應后的溶液（先將溶液調至酸性再滴定），滴定終點時的現象為___；達到滴定終點時，消耗H2O2溶液的體積為V1rnL。則堿性氧化后的溶液中NaMnO4的質量為___ g(用含V1的代數式表示，5H2O2~2
)。
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