【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
A.圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好
C.用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
【答案】B
【解析】
A選項，圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢，可以得到哪個反應速率快，哪個反應速率慢，就是主要看氣泡的速度來得出，故A正確；
B選項，若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，不能得出Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好，以為氯化鐵和硫酸銅兩者的陰陽離子都不相同，不能確定是陽離子還是陰離子起的催化作用，故B錯誤；
C選項，用圖乙裝置測定反應速率，根據相同時間內產生氣體的體積來測反應速率或者生成相同體積所需時間的來測定反應速率，故C正確；
D選項，為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，這就是檢查乙裝置的氣密性的方法，故D正確；
綜上所述，答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 所用鹽酸的濃度是0.09mol·L－1，NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
B. 在B點，溶液中離子濃度關系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. A、B、C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D. 滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致鹽酸濃度偏低
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【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如右圖，關于其在各類反應中斷裂鍵的說明不正確的是
A. 和金屬鈉反應鍵①斷裂
B. 和HBr在一定條件下反應時鍵②斷裂
C. 和濃硫酸共熱140℃時鍵①或鍵②斷裂；170℃時鍵②③斷裂
D. 在Ag催化下和O2反應鍵①③斷裂
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【題目】已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平．E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
(1)A的結構式為________，C的名稱為________。
(2)B分子中的官能團名稱是________，請設計一種驗證B物質存在該官能團的方法________。
(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
①________；反應類型是________；
④________；反應類型是________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數
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【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）在印染、造紙和醫藥等工業上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂的廢渣，其主要成分是MgCO3，還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等雜質，工業上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：
已知：①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度（g）數據如下表所示：
溫度/℃ 物質 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.21 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | —— |
（1）開始用到硫酸的質量分數為70%，密度為1.61g/cm3，則該硫酸溶液的物質的量濃度為___。
（2）濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，還有___。
（3）加入MgO后，加熱煮沸的目的是___。
（4）若濾渣B的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3。則加入NaClO發生氧化還原反應的離子方程式為___。
（5）流程中操作1為蒸發濃縮、趁熱過濾，這樣即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。
（6）獲取MgSO4·7H2O的操作2為：___、___、過濾洗滌。
（7）已知開始硼鎂泥樣品的質量為ag，制取七水硫酸鎂的質量為bg，據此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎？若能，請寫出表達式；若不能，請說明理由。___（能或不能），表達式（或理由）為___。
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【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是
A. 
+HNO3
+H2O
B. CH2=CH2+Br2 
BrCH2CH2Br
C. CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
D. CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr
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【題目】某化學興趣小組對m g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3］]受熱分解產物進行探究，并對所得氣體產物和固體產物進行驗證（查閱資料得知：三草酸合鐵酸鉀熱分解的氣體產物中含有CO和CO2）。利用如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。
回答下列問題：
(1)按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為______；（填接口代號，裝置可重復使用）
(2)反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、_______、加藥品、通氮氣一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為___________________；
(3)通入氮氣的目的是_____________________。
(4)實驗中觀察到第一個澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產物中有____________（寫化學式）。能證明分解產物中有CO氣體生成的實驗現象是_________________。
(5)樣品完全分解后，裝置B中的殘留物含有FeO和Fe2O3。
(6)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①將裝置B中完全分解后的殘留物置于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化的x mol/LKMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是______。該過程發生反應的離子方程式為______。
②向上述溶液中加入過量KI-淀粉溶液，充分反應后，用y mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V mL（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。該晶體中鐵的質量分數的表達式為______。
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。n、p、r是由這些元素組成的二元化合物。m 是元素W的單質。q是元素Y的單質且是制作太陽能電池的原料。p在常溫下為常見無色液體，0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)為0.010 mol·L-1，s是弱酸且不溶于水。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.r易溶于p
B.原子半徑：Z<Y
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z
D.最簡單氫化物的穩定性：X<Y
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