Question

【題目】以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。NH3－O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )

A.a極為電池的正極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

C.當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為3 mol

D.外電路的電流方向?yàn)閺?/span>a極流向b極

Answer 1

【答案】B

【解析】

燃料電池是原電池，失電子的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。得電子的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反，據(jù)此分析解答。

A. a極上NH3發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，a極是原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，2 mol NH3變?yōu)?/span>1 mol N2失去6 mol電子，所以電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，故B正確；

C.生成1 mol N2失去6 mol電子，即電路中通過電子物質(zhì)的量為6mol，故C錯(cuò)誤；

D.外電路的電流方向是從正極流向負(fù)極，即從b極流向a極，故D錯(cuò)誤；

答案選B。