Question

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是__________。

（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是__________。

（3）10種元素中最高價氧化物的水化物，酸性最強的是__________。

（4）元素⑦組成的含非極性鍵的分子的電子式：__________。

（5）區分①、②的碳酸正鹽的簡單實驗方法__________。

（6）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為__________。

（7）③的單質與⑥的最高價氧化物反應的方程式：__________。

Answer 1

【答案】Ar KOH HClO4 焰色反應 Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O CO2+2Mg2MgO+C

【解析】

由周期表中各元素的相對位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素。

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar元素，故答案為：Ar；

（2）元素的金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，Na、K、Ca三種元素中，K元素的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物的堿性最強的是KOH，故答案為：KOH；

（3）10種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO4，故答案為：HClO4；

（4）⑦為O元素，雙氧水為含有非極性的共價化合物，分子的電子式為，故答案為：；

（5）碳酸鈉的焰色反應黃色，透過藍色鈷玻璃片碳酸鉀的焰色反應為紫色，則可以用焰色反應鑒別碳酸鈉和碳酸鉀，故答案為：焰色反應；

（6）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉強堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；

（7）燃著的鎂條能在二氧化碳中繼續燃燒生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為CO2+2Mg2MgO+C，故答案為：CO2+2Mg2MgO+C。