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【題目】如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動),下列敘述正確的是(　　)

A. a中鐵釘發生反應：Fe-3e-=Fe3+

B. b中鐵釘上發生還原反應

C. a中銅絲上發生氧化反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

D. b中鋁條附近有氣泡產生

【答案】B

【解析】

a中構成的是鐵銅原電池，鐵作為負極；b中構成鐵鋁原電池，鋁作負極。

A. a中構成的是鐵銅原電池，鐵作為負極，鐵釘發生反應：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；

B.b中構成鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵釘上氧氣得電子發生還原反應，故B正確；

C. a中構成的是鐵銅原電池，鐵作為負極，a中銅絲上氧氣得電子發生還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；

D. b中構成鐵鋁原電池，鋁作負極，鋁條失電子發生氧化反應Al-3e－=Al3＋，沒有氣體生成，故D錯誤。

練習冊系列答案

目標與檢測綜合能力達標質量檢測卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。NH3－O2燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是( )

A.a極為電池的正極

B.負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

C.當生成1 mol N2時，電路中通過的電子的物質的量為3 mol

D.外電路的電流方向為從a極流向b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據圖像判斷錯誤的是（）

A. a值一定大于9

B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 完全中和稀釋相同倍數后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)

D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

請回答下列問題：

(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結構示意圖：____________。

(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩定的是________(寫電子式)。

(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。

(4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越強， R 的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法：

（1）在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H 。

①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1，則△H=______。

②一個興趣小組對某汽車冷啟動時的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時間變化如圖1所示，前0﹣10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_____________________。同時該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進行反應，n(CO2)隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖2所示，圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），則三者大小關系為______________。

（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成CO2、N2兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：

	活性炭/mol	NO/mol	CO2/mol	N2/mol	P/MPa
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300	3.93
X	2.005	0.0500	0.0250	0.0250	4.56

容器中發生反應的化學方程式為C(s) +2NO(g) CO2(g) +N2(g)；根據上表數據，并判斷X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp=_____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）。

（3）用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，B極為_________(填“陽極”或“陰極”)；寫出A極的電極反應式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中電離方程式中，書寫正確的是

A. CH3COOH = H＋＋CH3COO－

B. KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

C. Al(OH)3Al3＋＋3OH-

D. H3PO4 3H＋＋PO43－

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