【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是
A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色
B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
D. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
【答案】C
【解析】
A、B中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質反應，I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4，依據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；
B、二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故B正確；
C、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發生反應使之褪色，不能驗證A中發生了氧化還原反應，故C錯誤；
D、鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，加入氯化鋇生成白色沉淀說明反應進行生成了硫酸根離子，故D正確；
故答案選C。
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【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）
A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③
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【題目】將銅片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反應一段時間后取出銅片,溶液中
,則反應后溶液中
與
的物質的量之比為 ( )
A. 3:2 B. 3:4 C. 3:5 D. 4:3
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【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們為原料可合成CR橡膠和醫藥中間體G,，合成路線如下：
已知：①B、C、D 均能發生銀鏡反應；
②
（1）A的順式異構體的結構簡式為___________________。
（2）C中含氧官能團的名稱是____________，反應①的反應類型為____________________。
（3）寫出E→ 反應的化學方程式：_________________________________。
（4）寫出同時滿足下列條件的醫藥中間體G的同分異構體的結構簡式： __________________。
①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。
（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______________________。
（6）以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________（其它試劑任選）。
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【題目】某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：
① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，
下列操作正確的是
A. 燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤
B. 燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧
C. 在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦
D. 在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥
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【題目】硫、鈷及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co與Ca同周期且最外層電子數相同，單質鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是_______.
（2）單質硫與熟石灰加熱產物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
（3）K和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是_______ 。
（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如右圖所示，沸點按圖像所示變為的原因是_______ 。
（5）鈷的一種化合物晶胞結構如下圖所示。
①已知A點的原子坐標參數為為(0，0，0)，B點為(
，0，)，則C點的原子坐標參數為_____。
②已知晶胞參數為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。
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【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發生劑原料。下面是工業水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程；
已知NaN3能與AgNO3反應生成白色難溶于水的AgN3；有關物質的物理性質如下表：
熔點℃ | 沸點℃ | 溶解性 | ||
CH3OH | —9 | 64.7 | 與水互溶 | |
水合肼(N2H4H2O) | 2 | 113.5 | 與水、醇互溶， 不溶于乙醚和氯仿 | |
亞硝酸甲酯(CH3ONO) | —17 | —12 | 溶于乙醇、乙醚 |
請回答：
（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發生副反應生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉化為另一種氣體）的離子方程式為___________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為_______。
（2）實驗室模擬步驟Ⅱ實驗裝置如下圖（裝置中冷卻水省略，下同）：
①儀器a的名稱__________________，作用是________________________________。
②根據實驗發現溫度在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此可以采取的措施是______________________________。
③圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的_________。
A B C D
（3）步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對溶液A進行蒸餾的合理操作順序是__________。
①打開K1、K2，關閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關閉K1、K2
（4）步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發至溶液體積的1/3，NaN3結晶析出。
①步驟Ⅴ可以用______________洗滌晶體。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
②沉淀滴定法測定產品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現，即溶液呈淡紅色為終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定，理由是_____________。下列操作合理的是______。
A．滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內壁
B．滴定時滴液速度應先快后慢，接近終點時一滴一搖
C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下
D．若未等滴定管液面穩定就讀數會導致測定結果偏高
E．若發現滴液過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去
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【題目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K時，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化
B. M點水的電離程度比Q點大
C. M、P兩點的數值之和a + b = 14
D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00 mL
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【題目】下圖是某興趣小組根據教材中實驗設計的一個能夠說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗，請觀察圖示實驗裝置結合相關實驗原理，判斷下列有關的說法和做法其中不科學的是（ ）
A. 甲為小蘇打，乙為純堿
B. 若要證明干燥碳酸氫鈉受熱分解能產生水，可以在小試管內塞上蘸有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D. 整個實驗過程中都沒有發現A燒杯的澄清石灰水變渾濁
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