【題目】下圖是某興趣小組根據教材中實驗設計的一個能夠說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗，請觀察圖示實驗裝置結合相關實驗原理，判斷下列有關的說法和做法其中不科學的是（ ）
A. 甲為小蘇打，乙為純堿
B. 若要證明干燥碳酸氫鈉受熱分解能產生水，可以在小試管內塞上蘸有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D. 整個實驗過程中都沒有發現A燒杯的澄清石灰水變渾濁
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是
A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色
B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
D. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
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【題目】下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。
（1）寫出A中所發生反應的化學方程式________________________。
（2）該裝置還可以制備哪些氣體________；試管口略向下傾斜的原因是__________。
（3）在收集氨氣時，試管口一團棉花的作用是_________________________。
（4）一位學生用制得的氨，按上圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發噴泉實驗的操作是_____________________________。
（5）另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計上圖3裝置。
①首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產生噴泉的是_____________。
A．碳酸鈣粉末和濃鹽酸
B．碳酸氫銨溶液與稀氫氧化鈉溶液
C．氯化氫和硝酸銀溶液
D．氯化氫和酚酞溶液
②該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是____________。
A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸 D．硫酸銅
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【題目】下圖是中學化學常用于混合物分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置_________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為__________。
(3)裝置B在分液時為使液體順利下滴,應進行的具體操作是__________________________
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,取少量海水按如下流程進行實驗:
海水
粗鹽
食鹽水
氯化鈉晶體
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調節溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發。正確的操作順序是____(填寫字母序號)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是
A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B. N點所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)
C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
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【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：
請回答下列問題：
(1)常溫下，HCN的電離常數Ka=6.2×10-10。
①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。
②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計算說明：_________________________。
(2)轉化池中發生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發生的理由：__________。
(3)系列操作B為_____________________。
(4)實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一種復雜難溶物，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。
(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。
②催化劑a表面發生的反應為_________________。
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【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入稀有氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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