Question

【題目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K時(shí)，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化

B. M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大

C. M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a + b = 14

D. pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】A、此滴定實(shí)驗(yàn)是用鹽酸滴定氨水，氨水顯堿性，因此曲線PJN表示的是pOH的變化，故錯(cuò)誤；B、曲線MJQ表示溶液中pH的變化，J點(diǎn)pH=pOH，此時(shí)溶液顯中性，M點(diǎn)溶液顯堿性，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，對(duì)水的電離起抑制作用，Q點(diǎn)溶液顯酸性，溶質(zhì)可能是NH4Cl和HCl，也可能是NH4Cl，如果Q點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，因此可能Q點(diǎn)大于M點(diǎn)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=a、pOH=b，又是常溫下，因此有pH＋pOH=14，故正確；D、交叉點(diǎn)表示溶液顯中性，因?yàn)?/span>NH3·H2O是弱堿，此時(shí)的溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，消耗鹽酸的體積小于20.00mL，故錯(cuò)誤。