【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 ( )
A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+ = AgBr↓
B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 苯酚鈉溶液通入少量CO2：
D. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
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【題目】某小組同學欲通過實驗驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。
（1）他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產物A。請幫他們完成實驗報告。
實驗步驟和操作 | 實驗現象 | 實驗結論或解釋 |
①取少量A于試管中，加入足量稀硫酸 | 固體完全溶解，產生有臭雞蛋氣味的氣體B | 硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得固體產物A是__________（填化學式） |
②將B通入足量水中 | 得到無色溶液C | |
③向①的試管中加入KSCN溶液 | 溶液無明顯變化 | |
④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上 | 產生黃綠色氣體 | 反應生成氯氣 |
⑤將紅熱的鐵絲（少量）伸入上述黃綠色氣體中 | 鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色的煙 | 反應的化學方程式為__________ |
⑥將⑤中所得固體產物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液 | 觀察到___________（填現象） |
（2）綜合上述實驗現象和結論，___________（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素，理由是_____________________________________。
（3）某同學將上述實驗中④所得氯氣直接通入無色溶液C中，觀察到產生淡黃色固體，反應的化學方程式為_______________，此實驗______________（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。
（4）某同學認為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素，他的觀點____________（填“正確”或“錯誤”），原因是_____________。
（5）現有四種試劑：A.新制的Cu(OH)2；B.濃硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。為了鑒別下列三瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其序號填入相應的括號中。（每個小題只有一個正確答案）：
①葡萄糖溶液_____________②淀粉溶液_____________③雞蛋清溶液____________。
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【題目】Ⅰ(1)標準狀況下，1.7 g NH3與_______L H2S氣體含有的氫原子數相同。
(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數之比是__________。
(3)常溫常壓下22.4升CO2中分子個數___64克SO2的分子個數(填“＞、＜或＝”)
(4)標準狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質的量約為______mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為__________mol/L
(5)在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為________。
(6)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c(SO42﹣)=__________．
(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量濃度之比為_____________。
(8)標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為_________________，NH3的體積分數為______________.
(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是_____________mol/L。
Ⅱ．請按照要求完成下列方程式。
(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：_______________________________________。
(2)鐵與水蒸氣高溫下反應的化學方程式：____________________________________________。
(3)NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為CN－與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色溶液，另一種與H＋作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN－與S2O32-反應的離子方程式：___________________________________。
(4)亞硝酸鹽是毒性較強的物質，其具有較強的還原性，將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色變為綠色(Cr3＋)，試寫出反應的離子方程式：__________________________。
(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應方程式：_____________________。
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【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構造如圖所示。放電時總反應為：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如圖所示：
回答下列問題：
(1)MnOOH中，Mn元素的化合價為_________。
(2)“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有_________。
(3)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2＋，方法是：加入______(填化學式)溶液將Fe2＋氧化為Fe3＋，再調節pH使Fe3＋沉淀完全。常溫下，已知浸出液中Mn2＋、Zn2＋的濃度約為0.1 mol/L，根據下列數據計算，調節pH的合理范圍是______至__________。(離子濃度小于1×10－5 mol/L即為沉淀完全)
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
(4)“電解”時，陽極的電極反應式為_________。本工藝中應循環利用的物質是_______(填化學式)。
(5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，且生成一種黃綠色氣體，“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為__________。
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【題目】下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是
A.V(H2)==0.1 mol／(L·min)B.V(N2)==0.1mol／(L·min)
C.V(NH3)==0.15mol／(L·min)D.V(N2)==0.02mol／(L·s)
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【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業流程如圖：
已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；
Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
請回答下列問題：
(1)“酸溶”時為加快反應速率，提高鎳元素的浸出率，可以采取的措施有：________。
(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分為__（填化學式），該物質在工業上的用途為_________（任寫一種）。
(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，其目的是_________。
(4)“氨解”發生反應的離子方程式為________。“凈化”時通入H2S的目的是_______。
(5)“氧化”時發生反應的化學方程式為_________。
(6)“系列操作”具體是指_________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】某原電池裝置示意圖如圖所示。下列有關該原電池的說法正確的是
A. 鋅片是正極
B. 溶液中H＋由銅電極移向鋅電極
C. 銅片上有氣泡產生
D. 電子由銅電極經導線流向鋅電極
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【題目】熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品是化學學習的基本要求。試回答以下問題：
(1)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下列讀數(虛線所指刻度)及說法正確的是________(填字母代號)。
A．①是量筒，讀數為2.5 mL
B．②是量筒，讀數為2.5 mL
C．③是滴定管，讀數為2.5 mL
D．①是溫度計，讀數為2.5 ℃
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填字母代號)。
a．試管 b．分液漏斗 c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶) d．集氣瓶 e．酸式滴定管f．堿式滴定管
(3)實驗室常見的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：
檢查裝置C氣密性的操作方法是________________________。 若用裝置A與裝置D相連制取、收集氣體X，則X可能是下列氣體中的________(填數字序號)。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
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【題目】某興趣小組用粗CuO(僅含雜質FeO)制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)并進一步測定純度，具體流程如下：
相關信息如下：
①氯化銅從水溶液中結晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。
②金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Cu2+ | 5.2 | 6.4 |
(1)步驟II加入稍過量的雙氧水的目的是___。
(2)步驟III，需要用到下列所有的操作：
a.用鹽酸溶解 b.調pH=3.0 c.調pH=7.0 d.洗滌 e.過濾。
請給出上述操作的正確順序________(操作可重復使用)。
(3)步驟IV的裝置圖如圖：
①持續通入HCl的作用是________。
②加熱蒸發濃縮，當溶液體積減少到原來的
時，調整水浴溫度控制在_______時析出晶體，抽濾，洗滌，干燥。
③關于上述操作的說法不合理的是________。
A.抽濾時，需用玻璃纖維替代濾紙
B.洗滌晶體時應先關閉水龍頭，再加入洗滌劑
C.抽濾完畢時，斷開水泵和吸濾瓶之間的橡膠管，再關閉水龍頭
D.為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體宜采用低溫干燥
(4)用“間接碘量法”測定CuCl2·2H2O樣品的純度，過程如下：取0.4000g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色CuI沉淀，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3 標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(滴定反應為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
①寫出生成白色CuI沉淀的離子方程式________。
②該樣品中CuCl2·2H2O的質量分數為________。
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