【題目】某原電池裝置示意圖如圖所示。下列有關該原電池的說法正確的是
A. 鋅片是正極
B. 溶液中H＋由銅電極移向鋅電極
C. 銅片上有氣泡產生
D. 電子由銅電極經導線流向鋅電極
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向等物質的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應
B.在b～c段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C.在d～e段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Al(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在農藥生產及工業制造業等領域用途非常廣泛，請根據提示回答下列相關問題：
(1)基態氮原子的電子排布式為____，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。
(2)NH4Cl中陽離子的空間構型為______，與NH4+互為等電子體的一種非極性分子的化學式為________。
(3)NH4Cl受熱易分解產生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，該溶液中存在的配離子的結構式為_______（配位鍵用→表示）。
(4)GaAs與GaN均為原子晶體，GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為_________。
(5)GaAs的晶胞結構如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_______。已知GaAs的密度為ρ g/cm3，Ga和As的摩爾質量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，阿伏伽德羅常數的值為NA，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為_______pm（寫出表達式）。
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【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 ( )
A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+ = AgBr↓
B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 苯酚鈉溶液通入少量CO2：
D. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
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【題目】下列說法中正確的是
①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物
②砹(At)是第ⅦA族，AgAt易溶于水
③用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
④Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O
⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子
⑥根據反應SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強
A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥
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【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下所示(部分反應條件及產物略去)：
(1)若A是一種淡黃色固體單質，則C與H2O反應的生成物為______(填化學式)。
(2)若C是一種淡黃色固體化合物，則C與CO2反應的化學方程式______________________________。
(3)若A可由圖所示裝置制得，且B、C均為會污染空氣的氣體，請寫出A轉化成B的化學方程式：________________________________________________________________________。
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【題目】(1)在一固定容積的密閉容器中發生反應CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①K的表達式為__________；
②該反應的正反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)；
③下列選項中，能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是______(填字母代號)。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(2)下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa
⑥NH4Cl，其水溶液呈堿性的有________(填序號)；常溫下，0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－)＝________。
(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：
離子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是__________(填離子符號)；
②判斷Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”“＝”或“＜”)。
(4)某電解裝置如圖所示。
①當用惰性電極電解時，d電極的反應式為________________；
②若用此裝置進行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質量相等，電鍍一段時間后對電極進行稱量，發現兩極質量差為16 g，則電路中轉移的電子的物質的量為________mol。
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【題目】下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ）
A.漂白粉的成分為次氯酸鈣
B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
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【題目】已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I－I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是
A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ
B.H2(g)＋I2(s)
2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1
C.HI(g)
H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1
D.H－H鍵比I－I鍵更容易斷裂
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