【題目】下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是
A.V(H2)==0.1 mol／(L·min)B.V(N2)==0.1mol／(L·min)
C.V(NH3)==0.15mol／(L·min)D.V(N2)==0.02mol／(L·s)
初中學業(yè)考試導(dǎo)與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了a～m 13種元素在周期表（已省略了過渡元素）中的位置：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | a | |
2 | b | c | d | |||||
3 | e | f | g | h | i | |||
4 | j | k | l | |||||
5 | m |
（1）元素b為________（填名稱）；畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（2）元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號表示）；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_____________（用離子符號表示）。
（3）h和k的原子序數(shù)相差___________（填數(shù)字）。
（4）元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為___________，該化合物中化學鍵有____________，該化合物與c的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A.該反應(yīng)的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B.反應(yīng)進行到1 s時，v(A)＝v(D)
C.反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1
D.反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請根據(jù)提示回答下列相關(guān)問題：
(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為____，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。
(2)NH4Cl中陽離子的空間構(gòu)型為______，與NH4+互為等電子體的一種非極性分子的化學式為________。
(3)NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過量，產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，該溶液中存在的配離子的結(jié)構(gòu)式為_______（配位鍵用→表示）。
(4)GaAs與GaN均為原子晶體，GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為_________。
(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_______。已知GaAs的密度為ρ g/cm3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為_______pm（寫出表達式）。
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【題目】鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負極材料。工業(yè)上，可以由廢舊鋰鈷電池正極材料（主要含Fe、Al、硅等雜質(zhì)）回收鈷，再用電化學法制得CoFe2O4。其流程如圖所示（過程中所加試劑均足量）
Ⅰ．廢舊電池中鈷的回收
（1）含鋁濾液中，鋁元素的存在形式為________（寫化學式）；硅在過程_____（填序號）與鈷分離。
（2）寫出過程②中LiCoO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________________________。
（3）過程③Na2CO3的主要作用為________________________________________。
Ⅱ．電解法制得鈷鐵合金
（4）配制 0.050molL-1 FeSO4和0.025molL-1 CoSO4的混合溶液，用銅作陰極、石墨作陽極進行電解，獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為____________________________________。
Ⅲ．陽極氧化法制得鈷鐵氧體
（5）以1.500molL1NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學方程式為_________________________。
（6）當電路上有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，陽極電極材料增重質(zhì)量為3.4g，與理論值不符，其原因可能為______________________________________________。
（7）由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現(xiàn)實意義在于：______________________（寫一條即可）。
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【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是 ( )
A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+ = AgBr↓
B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 苯酚鈉溶液通入少量CO2：
D. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
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【題目】下列說法中正確的是
①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物
②砹(At)是第ⅦA族，AgAt易溶于水
③用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
④Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O
⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子
⑥根據(jù)反應(yīng)SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強
A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥
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【題目】(1)在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①K的表達式為__________；
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；
③下列選項中，能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(2)下列化合物：①HCl�、�NaOH�、�CH3COOH�、�NH3·H2O�、�CH3COONa
⑥NH4Cl，其水溶液呈堿性的有________(填序號)；常溫下，0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________。
(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：
離子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是__________(填離子符號)；
②判斷Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”“＝”或“＜”)。
(4)某電解裝置如圖所示。
①當用惰性電極電解時，d電極的反應(yīng)式為________________；
②若用此裝置進行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質(zhì)量相等，電鍍一段時間后對電極進行稱量，發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
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【題目】下面是同學們熟悉的物質(zhì)：
①
；
；
；
；
；
；
；
；
；⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是______
填序號，下同
；只含有離子鍵的是______；不含化學鍵的是______。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______；______。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式______；⑩NaOH______。
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