【題目】下列為人體提供能量的營養物質中，屬于高分子化合物的是
A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發分解
B.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大
C.水總是自發地由高處往低處流，這是一個自發反應
D.室溫下水結成冰是自發過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，生產化學肥料等。
完成下列填空：
（1）氮原子核外電子排布式為__________，其最外層有_______種運動狀態不同的電子；氮氣的電子式為______________；氨氣分子的空間構型是______________。
（2）工業上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現CO和N2的分離，反應的化學方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，該反應的化學平衡常數表達式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。
吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當處理措施有
_____________(選填序號)。
a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強
（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。
II.為實現CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ，正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數可達98.5%以上。
（4）某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標準狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為______________________________，該富液中的溶質是____________（填化學式），各離子的濃度關系正確的是_________。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
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【題目】為探究一溴環己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：
甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發生了消去反應。
乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。
丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發生了消去反應。
其中正確的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
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【題目】雙環戊二烯(
)主要用于制醫藥，農藥，樹脂制品，常存在于煤焦油中。下列敘述不正確的是
A. 從煤的干餾產物中可分離出苯，甲苯等基本化工原料
B. 雙環戊二烯與藍烷(
)互為同分異構體
C. 雙環戊一烯能與溴的四氧化碳溶液發生取代反應
D. 雙環戊一烯所有碳原子不可能共平面
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【題目】將3mol的NO2氣體依次通入下列二個分別裝有足量：①NaHCO3飽和溶液 ②濃H2SO4 ③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是（同溫、冋壓下測定）
A. 1moINO B. lmolNO2和 0.05molO2 C. 2molO2 D. 0.25molO2
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【題目】某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：
(1)若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種。
①A的結構簡式為____________；名稱是________。
②A在一定條件下能發生加聚反應，寫出該反應的化學方程式_______________________。
(2)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，峰面積比為3∶2∶1，且無順反異構。寫出A的結構簡式：_____________。
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【題目】鹵素及其化合物在生活、生產等領域有廣泛應用。
（1）從海帶等富含碘的物質中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應的還原產物為______(填化學式).
（2）從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣
富集溴氧化溴提純溴。
已知部分信息(其中a>0,b>0)；
Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol
Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol
Ⅲ.幾種化學鍵的鍵能數據如表所示:
化學鍵 | H-Br | H-Cl | Cl-Cl | Br-Br |
鍵能/(KJ/mol) | 366 | 432 | 243 | 194 |
①酸化海水的目的是_______
②比較大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)
③計算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數式)
（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當生成淺黃色沉定時存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應的化學平衡常數為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。
（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是_____(填字母)
A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率
B.溶液的顏色保持不再變化
C.2v(I-)逆=v(I2)正
D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)
E.溶液中的
保持不再變化
（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發生反應：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應達到平衡時，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來的一。則平衡時c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L (填字母)。
A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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