Question

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池領(lǐng)域做出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某鋰離子電池為負(fù)極，為正極，鋰鹽有機(jī)溶液作電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.金屬鋰的密度、熔點(diǎn)和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機(jī)溶劑

C.電池放電時(shí)，Li+從正極流向負(fù)極

D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)題干信息，結(jié)合電池反應(yīng)可知，電池放電時(shí)作原電池，C6Li為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Li1-xMO2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電池充電時(shí)為電解池，原電池的負(fù)極與外接電源負(fù)極相連作電解池的陰極，則C6Li1-x為陰極，原電池的正極與外接電源正極相連作電解池的陽(yáng)極，則LiMO2作陽(yáng)極。

A．堿金屬元素從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，故金屬鋰的熔點(diǎn)均比同族的堿金屬高，A錯(cuò)誤；

B．乙醇的氧化還原電位太低，容易被氧化，不能作該鋰離子電池的有機(jī)溶劑，B錯(cuò)誤；

C．電池放電時(shí)，為原電池，陽(yáng)離子(Li+)從負(fù)極向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，電池充電時(shí)，LiMO2作陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiMO2-xe-=xLi++Li1-xMO2，D正確；

答案選D。