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【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置,下列敘述不正確的是( )

A.該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水有堿性

C.氨水很穩(wěn)定,將燒瓶中的紅色溶液加熱,顏色不會(huì)發(fā)生變化

D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后,燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng),擠壓膠頭滴管,滴有酚酞的水能形成噴泉實(shí)驗(yàn),說明燒瓶產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差,從而說明氨氣極易溶于水,故A正確,不符合題意;

B選項(xiàng),進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,酚酞遇見堿變?yōu)榧t色,說明氨水有堿性,故B正確,不符合題意;

C選項(xiàng),將燒瓶中的紅色溶液加熱,溶液顏色變淺,說明氨水不穩(wěn)定,易分解,故C錯(cuò)誤,符合題意;

D選項(xiàng),氨氣溶于水后,燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓,從而形成噴泉,故D正確,不符合題意;

綜上所述,答案為C

氣體

HCl

NH3

CO2Cl2SO2H2S

NO2

NOO2

(4∶3)

NO2O2

(4∶1)

吸收劑

水、NaOH溶液

NaOH溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池領(lǐng)域做出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某鋰離子電池為負(fù)極,為正極,鋰鹽有機(jī)溶液作電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為則下列有關(guān)說法正確的是

A.金屬鋰的密度、熔點(diǎn)和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機(jī)溶劑

C.電池放電時(shí),Li+從正極流向負(fù)極

D.電池充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4+ H+ Ka1 ; HC2O4C2O42+H+ Ka2,T℃常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三種,微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是

A. T℃時(shí),lgKa2=-4.2

B. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)

C. pH=2.7溶液中:

D. pH=1.2的溶液中再加KOH溶液pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】16.8 g鐵投入200 mL某濃度的稀硫酸中,鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求:

(1)16.8 g鐵的物質(zhì)的量為__________

(2)所用稀硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________

(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________

(4)向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL,求此時(shí)硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H>0,在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中,不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )

A. 增大容器容積B. 升高反應(yīng)溫度

C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點(diǎn)代表Fe(OH)3的飽和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

C.pH=7的溶液中,Cu2Mg2Fe2能大量共存

D.向各含0.1mol·L-1Cu2Mg2Fe2混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2最先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷存在于人體所有細(xì)胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題:

1)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為___

2)磷的一種同素異形體——白磷(P4)的空間構(gòu)型為___,其鍵角為__,推測其在CS2中的溶解度___(大于小于”)在水中的溶解度。

3)膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°107°,試用價(jià)層電子對互斥理論分析PH3的鍵角小于NH3的原因:___

4)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示,由AB兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知AB兩種微粒分別與CCl4SF6互為等電子體,則AB的化學(xué)式分別為_____A的中心原子雜化軌道類型為___

5)第三周期主族元素中,按第一電離能大小排序,第一電離能在磷和鋁之間的元素是__(填元素符號(hào))。

6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石,熔點(diǎn)如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因:__

物質(zhì)

BN

AlN

GaN

熔點(diǎn)/

3000

2200

1700

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A→C必須加熱,否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題:

(1)A是________,你推斷的理由是___________________

(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式:_____________________

(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化如圖所示(忽略溫度變化),已知:常溫下,H2X的電離常數(shù)Ka11.1×105Ka21.3×108。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點(diǎn)②處c(Na)2c(H)c(H2X)2c(X2)c(HX)2c(OH)

C.點(diǎn)③處為H2XNaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na)2c(X2)>c(OH)>c(HX)>c(H)

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同步練習(xí)冊答案
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