Question

【題目】一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

下列說法正確的是

A.650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

B.550 ℃時，若充入惰性氣體，υ(正)、υ(逆)均減小，平衡不移動

C.T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D.925 ℃時，此反應的平衡常數K＝2304，保持溫度不變，若縮小體積，K值將變小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉化了xmol，

則有C(s)+CO2(g) 2CO(g)

開始 1 0

轉化 x 2x

平衡； 1-x 2x

所以×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉化率為×100%=25%，選項A正確；

B、可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則υ正，υ逆均減小，又該反應是氣體體積增大的反應，則平衡正向移動，選項B錯誤；

C、由圖可知，T℃時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數都為50%，所以若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動，選項C錯誤；

D、925 ℃時，此反應的平衡常數K＝2304，K只與溫度有關，保持溫度不變，若縮小體積，K值不變，選項D錯誤；

答案選A。