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【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. Fe和鹽酸反應：Fe+2H+ ═Fe3++H2↑

C. NO2溶于水的反應：3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO

D. 氧化銅與硫酸反應：CuO＋2H＋═ Cu2+＋H2O

【答案】B

【解析】

A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，A項正確；

B.Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H＋ ═Fe2＋+H2↑，B項錯誤；

C.NO2溶于水生成硝酸和NO，離子方程式為：3NO2+H2O ═ 2H＋ + 2NO3－ + NO，C項正確；

D.氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，離子方程式為：CuO＋2H＋═ Cu2＋＋H2O，D項正確，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. 氯水　　 D. HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的___________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。

①可選用________________作滴定指示劑，滴定終點的現象是________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_______________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發生反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率如下圖所示：

容器	容積/L	起始物質的量/mol
容器	容積/L	N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 相同溫度下反應相同時間，平均反應速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)

C. 容器Ⅳ在470℃進行反應時，起始反應速率：v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強：pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖所示：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

請回答下列問題：

(1) A的分子式是____________________；反應②的反應類型是____________________ 。

(2)已知F不能發生銀鏡反應，則PMMA的名稱是 _______________________。

(3) 已知反應④的另一小分子產物是乙二醇，寫出反應④的化學方程式：______________________。

(4)下列說法正確的是______________ (填字母代號)。

a.反應⑥為酯化反應

b. B和D互為同系物

c.D的沸點比含相同碳原子數的烷烴高

d.等質量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應，生成的氣體在相同狀況下體積相等

(5)寫出一種符合下列條件的Ⅰ的同分異構體的結構簡式：_____________________________。

a.具有Ⅰ的所有官能團

b.能與新制銀氨溶液反應產生銀鏡

c.含有3種不同化學環境的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與水反應生成強堿的是（）

A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

【答案】B

【解析】

A. NH3溶于水生成一水合氨，屬于弱堿，A錯誤；B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉，是強堿，B正確；C. CO2溶于水生成碳酸，屬于弱酸，C錯誤；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是強酸，D錯誤，答案選B。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是

選項	制氣裝置	洗氣瓶中試劑	瓶中氣體
A	氯酸鉀 MnO2	濃硫酸	O2
B	石灰石稀鹽酸	NaHCO3溶液	CO2
C	Zn 稀硫酸	濃硫酸	H2
D	MnO2 濃鹽酸	濃硫酸	Cl2