【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】分析：A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項，在堿性溶液中不可能生成H+；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2。
詳解：A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO32-+CaSO4
CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，D項錯誤；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過程可用以下流程圖表示：
已知：Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH
（1）氫氧化鈉溶液浸取鋁土礦時，發生反應的離子方程式有：______________________、______________________。
（2）濾液II中通入過量的氣體X是________。反應的化學方程式：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2的是
①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2
② SiO2+2C
Si+2CO↑
③4HC1(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
④SiO2+3CSiC+2CO↑
A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是工業煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
現用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05 mol L-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20. 00 mL。請回答下列問題：
(1)將樣品研細后再進行反應，其目的是_____________________；標準碘溶液應盛放在___________(填“堿式”或“酸式”)滴定管中。
(2) a裝置的作用是__________________(填字母代號)。
A.除去空氣中的二氧化碳
B.除去空氣中的水蒸氣
C有利于氣體混合
D.有利于觀察、控制空氣流速
(3)若去掉c裝置，會使測定結果_______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)，寫出影響測定結果的化學方程式：________________________。
(4)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________________________。
(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為_________________________。
(6) 假設實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計以下實驗裝置進行實驗：
（1）寫出裝置A中反應的化學方程式________。
（2）寫出裝置B中反應的化學方程式________。
（3）擬用裝置D收集氣體產物，請將裝置補充完整________。
（4）產物檢驗：檢驗氣體產物的方法________。
（5）檢驗固體產物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，________。
（6）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么________。
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【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B. Fe和鹽酸反應：Fe+2H+ ═Fe3++H2↑
C. NO2溶于水的反應：3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO
D. 氧化銅與硫酸反應：CuO＋2H＋═ Cu2+＋H2O
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【題目】如圖所示的實驗裝置圖正確且能達到相應實驗目的的是
A. 裝置除去Cl2中的HCl 
B. 裝置實驗室制NH3 
C. 裝置分離MnO2和KCl 
D. 裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
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【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示： 下列有關說法正確的是
A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子
B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在能源和材料方面具有廣泛的用途，回答下列問題：
（1）已知CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O(l) 
=-607.31kJ/mol
2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol
寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式________________。
（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 。
在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示。則：
①壓強P2_____P1（填 “>”或“<”）；原因________________________________________________________________________________。
②壓強為P1時，在Y點：v(逆)_______v(正)（填“>”、“<”或“=”）。
③求X點對應溫度下的該反應的平衡常數K=____________。（計算結果保留兩位小數）
（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作為燃料電池的原料。利用此燃料電池以石墨為電極電解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，導線通過0.1mol電子時，假設溶液體積不變，則所得溶液pH=______________，標況下理論上產生O2_______________L（保留小數點后兩位）。
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