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【題目】下圖曲線表示物質A生成物質P的化學反應在無催化條件和有酶催化條件下的能量變化過程。據圖判斷不正確的是

A. bc段表示在有酶催化條件下，使物質A生成物質P反應發生需要的活化能

B. ad段表示在無催化劑催化的條件下，使物質A生成物質P反應發生需要的活化能

C. 若物質A與物質P之間轉化的反應為可逆反應，酶可同樣地降低正、逆反應的活化能

D. 若將酶催化改為無機催化劑催化該反應，則b在縱軸上將向上移動

【答案】B

【解析】試題分析：A、bc段表示在有酶催化條件下，使物質A生成物質P反應發生需要的活化能，A正確；

B、ac段表示在無催化劑催化條件下，使物質A生成物質P反應發生需要的活化能，B錯誤；

C、若物質A與物質P之間轉化的反應為可逆反應，酶可同樣地降低正、逆反應的活化能，C正確；

D、由于酶比無機催化劑降低化學反應的活化能更顯著，所以若將酶催化改為無機催化劑催化該反應，則b在縱軸上將向上移動，D正確．

故選：B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. Fe和鹽酸反應：Fe+2H+ ═Fe3++H2↑

C. NO2溶于水的反應：3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO

D. 氧化銅與硫酸反應：CuO＋2H＋═ Cu2+＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產生的三種氣體的量可確定該反應的方程式。實驗用到的儀器如下圖所示。

有關操作和結果如下(已知：H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O)。

①準確稱取一定質量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。

②實驗后測得裝置F總質量比實驗前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。

③干燥管C在實驗后質量增加3.84 g。

④由量筒中水的體積，折算出標準狀況下相應氣體的體積為224 mL。

試回答下列問題：

（1）裝置C的作用是__________________，裝置F的作用是______________。

（2）使用上圖所給儀器裝置(可重復使用)，按從左到右的方向連接各儀器，接口順序為①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②(填序號) 。

（3）裝置F中發生反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）請通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數目為3.75NA

B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.4NA

C. 標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在能源和材料方面具有廣泛的用途，回答下列問題：

（1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol

寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式________________。

（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示。則：

①壓強P2_____P1（填 “>”或“<”）；原因________________________________________________________________________________。

②壓強為P1時，在Y點：v(逆)_______v(正)（填“>”、“<”或“=”）。

③求X點對應溫度下的該反應的平衡常數K=____________。（計算結果保留兩位小數）

（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作為燃料電池的原料。利用此燃料電池以石墨為電極電解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，導線通過0.1mol電子時，假設溶液體積不變，則所得溶液pH=______________，標況下理論上產生O2_______________L（保留小數點后兩位）。