【題目】氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，欲從反應(yīng)混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是（ ）
A.加硫酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾
B.加碳酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾
C.加硝酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾
D.加氯化鈣，充分反應(yīng)后蒸餾
優(yōu)學(xué)名師名題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)過程中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是
A. H2＋CuO
Cu＋H2OB. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C. 2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑D. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按題給要求填空
（1）某烷烴1分子含有50個(gè)電子，該烷烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________或_________________ 。
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________。
(3)寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應(yīng)方程式（無機(jī)物不限）
①___________________________________________________。
②___________________________________________________。
(4)下列鹵代烴在 KOH 醇溶液中加熱不反應(yīng)的是_____________________(填序號(hào))。
①
②(CH3)2CHCH2Cl ③
④CHCl2CH2Br
⑤(CH3)3CCH2Cl ⑥
⑦CH2＝CHCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/（mol·L—1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A. 500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1
B. T1溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%
C. 達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)＞5.00mol·L—1
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，所以苯是飽和烴
D. 溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能用來鑒別乙烯和甲烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中Cl－濃度最小的是 （ ）
A.250mL 1mol/L AlCl3溶液B.200mL 2mol/L MgCl2溶液
C.1L 2.5mol/L NaCl溶液D.300mL 5mol/L KClO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑�？赏ㄟ^反應(yīng)獲得：2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g)
（1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3
則K3=______________（用K1和K2表示）。
（2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)P（總壓）的關(guān)系如圖A所示：
①該反應(yīng)的△H______0（填“>”“<”或“=”）；
②在P壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_________；
③若反應(yīng)一直保持在P壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=__________（用含P的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。
（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)的變化圖像如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_________點(diǎn)；當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____________點(diǎn)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：
其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( )
A. ①②③是三種不同的氫分子B. ①②③互為同位素
C. ①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D. ①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
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