Question

【題目】一定量的鎂粉和鋁粉混合粉末加入過量的鹽酸溶解后，再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到的沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉的物質的量關系如圖所示。

求：

⑴混合粉末中鎂粉、鋁粉各多少克______？

⑵加入鹽酸的物質的量是多少______？

Answer 1

【答案】Al的質量為27(c－b)g，Mg的質量為12(4b－a－3c)g b mol

【解析】

因為鹽酸過量，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應，鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉和溶液中的鋁離子和鎂離子反應，最后和氫氧化鋁沉淀反應。

⑴設Al的物質的量為x，Mg的物質的量為y。

1mol：xmol = 1mol：(c－b)mol

解得x=(c－b)mol，所以鋁粉的質量為27(c－b)g，由可知，生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質的量為3(c－b)mol，消耗的氫氧化鈉為(b－a) mol－3(c－b)mol =(4b－a－3c) mol，則氯化鎂的物質的量為0.5(4b－a－3c) mol，鎂粉的質量為12(4b－a－3c)g；故答案為： Al的質量為27(c－b)g，Mg的質量為12(4b－a－3c)g；

⑵b點時沉淀量達到最大，此時溶液為NaCl溶液，，故答案為：bmol。