Question

【題目】某校化學興趣小組為研究Cl2的性質并制備氯水，用如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（1）加入藥品前，檢查I中氣體發生裝置氣密性的操作是__。

（2）裝置Ⅰ中發生反應的化學方程式為__。

（3）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為應在__和___(填裝置序號)之間添加洗氣裝置，該裝置的作用是___。

（4）裝置V中NaOH溶液的作用是__，相關反應的化學方程式為___。

（5）反應完畢，為探究裝置Ⅳ中溶質的成分，需要的試劑主要有__。

Answer 1

【答案】關閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時間后分液漏斗液面不再發生變化 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Ⅱ Ⅲ 干燥Cl2 吸收尾氣，防止污染環境 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O pH試紙、品紅溶液、AgNO3溶液(順序可調)或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(順序可調)

【解析】

(1)若裝置I氣密性良好，關閉c，打開分液漏斗的活塞，分液漏斗中液體不能順利流入燒瓶中；

(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；

(3)裝置Ⅱ中有水，可能有水蒸氣進入Ⅲ；

(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(5)裝置Ⅳ中溶質是鹽酸和次氯酸。

(1)關閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時間后分液漏斗液面不再發生變化，說明裝置I氣密性良好；

(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

(3)裝置Ⅱ中有水，有水蒸氣進入Ⅲ，所以未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象；應在Ⅱ和Ⅲ之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶，用于干燥Cl2；

(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯氣有毒，不能排放到空氣中，所以裝置V中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染環境；

(5)加入紫色石蕊溶液，先變紅后褪色，說明含有氫離子、次氯酸，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯離子，所以需要加入的試劑是紫色石蕊溶液、AgNO3溶液。