【題目】下列有關敘述及相關解釋均正確的是（ ）
選項 | 敘述 | 解釋 |
A | 鍵的極性的強弱：N-H＞O-H＞F-H | 電負性：N＜O＜F |
B | 石墨的熔點高于金剛石 | 碳碳鍵的鍵長：石墨＜金剛石 |
C | 熔點： | Ⅰ形成分子內氫鍵，Ⅱ形成分子間氫鍵 |
D | 酸性：HI＞HBr＞HCl | HI、HBr、HCl中的范德華力逐漸減小 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置進行下列不同的操作，請回答有關問題：操作：①只接通K1；②只接通K2；③只接通K3；④都斷開。
（1）鐵棒的腐蝕速率由大到小的順序是____(填操作序號)。
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_____（填序號）。
（3）若把U形管中的NaCl溶液換成100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，且只進行操作②，則當電路中通過0.01mol電子時：(填“鐵”或“石墨”)____電極增重_____g，此時溶液的pH=_____(忽略溶液體積變化)。
（4）若把U形管中的NaCl溶液換成加入了2molAgNO3、1molNa2SO4和1molBaCl2后的溶液，且只進行操作②，則裝置中可觀察到的現象為：____。通電一段時間后，氧化產物與還原產物的質量比為_____。
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【題目】一定量的鎂粉和鋁粉混合粉末加入過量的鹽酸溶解后，再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到的沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉的物質的量關系如圖所示。
求：
⑴混合粉末中鎂粉、鋁粉各多少克______？
⑵加入鹽酸的物質的量是多少______？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示。下列有關P4S3的說法中不正確的是（ ）
A.P4S3中各原子最外層均滿足 8 電子穩定結構
B.P4S3中磷元素為+ 3 價
C.P4S3中 P 原子和 S 原子均為 sp3雜化
D.1molP4S3分子中含有 6mol 極性共價鍵
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【題目】N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）
A.N4屬于由非極性鍵構成的極性分子
B.氮元素非金屬性比磷強，可知N4沸點比P4（白磷）高
C.1molN4氣體轉變為N2氣體放出888kJ熱量
D.N4和N2互為同位素
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【題目】以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：
下列說法不正確的是
A. 裝置②中試劑可以是NaOH溶液
B. 裝置③的作用是干燥O2
C. 收集氧氣應選擇裝置a
D. 裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶
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【題目】以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：
上述裝置工作時，下列有關說法正確的是（ ）
A. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2
B. Na+由乙池穿過交換膜進入甲池
C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小
D. 甲池電極反應：4OH－-4e-=2H2O+O2↑
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【題目】以
表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子
B．1 mol Fe參與反應失去電子數目一定為2
C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子
D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數為
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉(NaC1O3)為原料 制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示。
己知：①純C1O2易分解爆炸，空氣中C1O2的體積分數在10%以下比較安全。
②NaClO2高于60°C會分解。
（1）反應I的離子方程式為____；反應中需同時鼓入空氣的主要目的是____ °
（2）“合成”過程中的氧化劑是______。
（3）蒸發時,需要減壓的目的是_____。
（4）“冷卻結晶”后獲得NaClO,粗產品的操作是_____(填操作名稱)。
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