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【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是( )

X	Y
	Z	W

A.原子半徑大小比較：r(X)>r(Y)

B.X和W可形成共價(jià)化合物XW3

C.W的非金屬性比Z的弱

D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)

【答案】C

【解析】

設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y為a+1，Z為a+9，W為a+10，根據(jù)題意有，解得，即X為氮，Y為氧，Z為硫，W為氯，據(jù)此來分析本題即可。

A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故r(N)>r(O)，A項(xiàng)正確；

B．N和Cl可形成共價(jià)化合物NCl3，B項(xiàng)正確；

C．同一周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，因此非金屬性：S<Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．S的非金屬性弱于O，故還原性，D項(xiàng)正確；

答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)玻璃（PMMA）是一種具有優(yōu)良的光學(xué)性、耐腐蝕性的高分子聚合物，其合成路線之一如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出檢驗(yàn)A中官能團(tuán)所需試劑及現(xiàn)象__、__。

（2）用系統(tǒng)命名法給B命名__。

（3）寫出C與足量的NaOH乙醇溶液，在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（4）寫出E生成PMMA反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（5）下列說法正確的是__。

a．B的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6∶1∶1

b．B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

c．D中存在順反異構(gòu)

d．1molPMMA發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g） + I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。

（2）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H__________ 0（填“＞”或“＜”）

②若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T3時(shí)在某剛性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），達(dá)到平衡后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則T3時(shí)平衡常數(shù)K3=____________。

（3）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)： 2MoS2（s）+7O2（g） 2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH。

測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

①p1、p2、p3的大小：_________。

②若初始時(shí)通入7.0 mol O2，p2為7.0 kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）。

（4）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

助劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）
助劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_____；

②下列說法正確的是______；

a 第ⅰ步所反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O

b 第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步

c 催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用

d Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e 添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

(1)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_____ 。

(2)o、p兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：

元素	o	p
電離能/	717	763
	1509	1561
	3248	2957

比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 ___________。

(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是上述元素中的____(填元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題：

A元素原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素的第一至第四電離能如下：

D是前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：__________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___個(gè)伸展方向，原子軌道呈 _____ 形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C元素基態(tài)原子的軌道表示式為，該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了 __________________ 。

(4)E位于第 _________ 族、 _____ 區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為 _______。

(5)檢驗(yàn)D元素的方法是 _____ ，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀精礦（其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。

（1）步驟①當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時(shí)，寫出兩點(diǎn)可提高“浸取”速率的措施______；從Cu和Pb混合物中提取Cu的試劑為______（填名稱）。

（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)，為了回收濾渣中的非金屬單質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組向?yàn)V渣中加入試劑______（填化學(xué)式），充分溶解后過濾，然后將濾液進(jìn)行______（填操作名稱），得到該固體非金屬單質(zhì)。

（4）步驟⑤反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（5）排放后的廢水中含有NO3-，任意排放會(huì)造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無(wú)污染氣體排放，該方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，依然對(duì)人類健康有害。該反應(yīng)的離子方程式為：______。25℃時(shí)，欲將上述處理過的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此時(shí)水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）