Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：_____ 。

(2)o、p兩種元素的部分電離能數據如下表所示：

元素		o	p
電離能/		717	763
		1509	1561
		3248	2957

比較兩元素的、可知，氣態再失去一個電子比氣態再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ___________。

(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是上述元素中的____(填元素符號)。

Answer 1

【答案】電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式輻射能量 Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態，比較穩定 Al

【解析】

首先根據周期表得出各字母所代表的元素，a為氫，b為鋰，c為碳，d為氮，e為氧，f為氟，g為鈉，h為鎂，i為鋁，j為硅，k為硫，l為氯，m為氬，n為鉀，o為錳，p為鐵，再來分析各小題即可。

(1)h為Mg元素，Mg單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式輻射出能量；

(2)o為Mn元素，其基態原子電子排布式為，基態Mn2+的電子排布式為，其3d能級為半充滿狀態，相對比較穩定，因此失去第三個電子比較困難，而p為元素，的電子排布式為，其3d能級再失去一個電子可以變為半充滿的穩定結構，故其失去第三個電子比較容易；

(3)由圖可知，該元素的電離能遠大于，故為第ⅢA族元素，圖中只有符合條件。