【題目】下列有關實驗裝置或操作正確的是
A. 裝置甲液面讀數為12.20 mL B. 裝置乙可探究鐵的吸氧腐蝕
C. 裝置丙可檢驗乙烯的生成 D. 裝置丁可驗證碳酸氫鈉受熱分解
【答案】B
【解析】分析：A.依據酸式滴定管的構造和規格確定讀數；B.根據吸氧腐蝕的條件來判斷；C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫也能發生氧化還原反應；D.根據實驗時加熱固體的要求來分析；
詳解：A.滴定管刻度值0刻度在上，“上小下大”，因此由圖可知裝置甲液面讀數為11.80 mL，故A錯誤；
B. 裝置乙是在中性條件下，浸有食鹽水的棉團與鐵釘和空氣接觸，形成微小原電池，消耗裝置中的氧氣，壓強減小，導管中上升一段液柱，因此通過現象可探究鐵的吸氧腐蝕，B正確；
C.反應過程中會有二氧化硫生成，因為二氧化硫等也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應先通堿液吸收再檢驗，故C錯誤；
D.加熱碳酸氫鈉固體應使試管口向下傾斜，故D錯誤；故本題答案為：B。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 電池工作時Na＋從b極區移向a極區
B. 每消耗3 mol H2O2，轉移3 mol e－
C. b極上的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
D. a極上的電極反應式為：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O
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【題目】實驗室檢驗某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：_______________________；實驗室檢驗某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：______________________________。
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【題目】（題文）（題文）8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要的醫藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。
已知：i. 
ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩定。
（1）按官能團分類，A的類別是__________。
（2）A→B的化學方程式是____________________。
（3）C可能的結構簡式是__________。
（4）C→D所需的試劑a是__________。
（5）D→E的化學方程式是__________。
（6）F→G的反應類型是__________。
（7）將下列K→L的流程圖補充完整：____________
（8）合成8羥基喹啉時，L發生了__________（填“氧化”或“還原”）反應，反應時還生成了水，則L與G物質的量之比為__________。
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 測得0. Imol/L氨水的pH為11: 
B. 用NaCl溶液做鐵的吸氧腐蝕實驗，O2減少：
C. 用H2、O2進行氫氧燃料電池實驗，產生電流：
D. 用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
甲 乙 丙 丁
A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH
B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示反應CH4(g)＋H2O (g)
CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值
D. 圖丁表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率c＞b＞a
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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A. 點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)
B. 點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)
D. 點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
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【題目】實驗室制氨氣常用以下兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應制取；
②用固體生石灰與濃氨水混合制取。
請回答下列問題：
(1)寫出方法①的化學方程式_______________。
(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________。
(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________________。
(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實驗是______________；氨水顯堿性的原因是_____________。
(5)制備氨氣的裝置如下，方法①應選用_________（填字母，下同），方法②應選用__________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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