【題目】實驗室檢驗某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：_______________________；實驗室檢驗某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：______________________________。
【答案】取少量待測液于試管中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則有SO42— ，反之則無 取少量待測液于試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則有Cl— ，反之則無
【解析】
（1）利用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗否含有SO42-；
（2）利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，檢驗溶液中是否含有Cl－。
（1）因為Ba2+
SO42-=BaSO4
，所以檢驗溶液中是否含有SO42-的試劑是BaCl2溶液，為防止Ag+干擾，先加鹽酸，以判斷有無Ag+，故實驗室檢驗某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：取少量待測液于試管中加入鹽酸酸化無現象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則有SO42— ，反之則無；
本題答案為：取少量待測液于試管中加入鹽酸酸化無現象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則有SO42— ，反之則無；
（2）Ag+Cl-=AgCl，所以檢驗溶液中是否含有Cl－的試劑是：硝酸酸化的硝酸銀溶液，故實驗室某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：取少量待測液于試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則有Cl— ，反之則無。
本題答案為：取少量待測液于試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則有Cl— ，反之則無。
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【題目】合金是金屬與一些非金屬或其他金屬在熔化狀態下形成的一種熔合物，根據下表中提供的數據，判斷可以形成合金的是 ( )
金屬或非金屬 | 鈉 | 鋁 | 鐵 | 硅 | 硫 |
熔點/℃ | 97.8 | 660.4 | 1 535 | 1 410 | 112.8 |
沸點/℃ | 883 | 2 467 | 2 750 | 2 353 | 444.6 |
A.鋁與硅 B．鋁與硫
C．鈉與硫 D．鈉與硅
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【題目】室溫下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b點所示溶液中c(A-)＞c(HA）
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【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：
回答下列問題：
（1）葡萄糖的分子式為__________。
（2）A中含有的官能團的名稱為__________。
（3）由B到C的反應類型為__________。
（4）C的結構簡式為__________。
（5）由D到E的反應方程式為______________。
（6）F是B的同分異構體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。
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【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. 標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023
B. 標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023
C. 22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數不同
D. 2.24L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023
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【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl濁液中 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現象 | 產生白色沉淀，隨后變為紅褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 沉淀由白色逐漸變為黑色 | 產生無色氣體，隨后變為紅棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
回答下列問題：
（1）氮元素所在的周期中，電負性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。
（2）基態氮原子的L層電子排布圖為_________________。
（3）與N3-互為等電子體的分子為_________（寫出一種）。依據價層電子對互斥理論，NO3-的空間構型是______________，其中心原子雜化類型是__________。
（4）疊氮化鈉中不含有的化學鍵類型有_____________。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．σ鍵 D．π鍵
（5）N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。
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【題目】下列有關實驗裝置或操作正確的是
A. 裝置甲液面讀數為12.20 mL B. 裝置乙可探究鐵的吸氧腐蝕
C. 裝置丙可檢驗乙烯的生成 D. 裝置丁可驗證碳酸氫鈉受熱分解
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【題目】肉桂酸甲酯M，常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物，苯環上只含有一個直支鏈，能發生加聚反應和水解反應。測得M的摩爾質量為162g·mol－1，只含碳、氫、氧，且原子個數之比為5:5:1。
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式是______________________。
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結構簡式為_________________。
（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
①化合物E中的官能團有________(填名稱)。
②E→F的反應類型是________，
F→G的化學方程式為__________________________________________________。
③寫出兩種符合下列條件的F的穩定的同分異構體的結構簡式_________________。
ⅰ.分子內含苯環，且苯環上只有一個支鏈；
ⅱ.在催化劑作用下，1mol該物質與足量氫氣充分反應，最多消耗5mol H2；
ⅲ.它不能發生水解反應，但可以發生銀鏡反應。
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