【題目】2015年8月12日23：30左右天津濱海新區第五大街與躍進路交叉口的一處集裝箱碼頭發生爆炸，發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品。現場火光沖天，在強烈爆炸聲后，高數十米的灰白色蘑菇云瞬間騰起。爆炸造成重大的人員傷亡和財產損失。血的教訓告訴我們：水火無情。下列物質(或存放倉庫)著火時，可以直接用水撲滅的是 ( )
A．植物油B．電石
C．棉被、衣物D．過氧化鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過糧食發酵可獲得某有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。
（1）X的分子式是_______；
（2）X與金屬鈉反應放出H2，反應化學方程式是_______（有機物用結構簡式表達）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是______________；
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種無色具有水果香味的液體W，裝置如圖所示：
①生成液體W的化學方程式為 ；
②為了防止a中液體暴沸，加熱前應采取的措施是 ；
③b試管中導管不能伸入到液面以下的理由是 ；
④試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是 ；
⑤若184 g X和120 g Z反應能生成106 g W，則該反應的產率為 。
（已知 
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20～50 mg/kg |
分裝日期 | |
分裝企業 |
（1）I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：________________________________________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________。
（2）已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是________________________。
②b中反應所產生的I2的物質的量是______________mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示)____________mg/kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的pH如下表。
氫氧化物 | 溶液pH | |||
開始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀開始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | —— | —— |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示。以下推斷錯誤的是
A．AB段可能發生的反應：2Ba2++3OH－+2SO42－+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．C點對應的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4
C．OA段可能發生的反應：3Ba2++6OH－+3SO42－+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓
D．據圖計算原溶液中：c(Cl－)=c(SO42－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 為提純下列物質，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是( )
選項 | 被提純的物質(雜質) | 除雜試劑 | 主要操作方法 |
A | NaHCO3溶液（Na2CO3） | 澄清石灰水 | 過濾 |
B | NaCl溶液（Br2） | 乙醇 | 分液 |
C | CO2（HCl） | 飽和NaHCO3溶液 | 洗氣 |
D | KNO3溶液（KOH） | FeCl3溶液 | 過濾 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】提純下列物質所選用的除雜質試劑與主要分離方法都正確的是（括號內為少量雜質），
不純物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 苯（甲苯） | KMnO4（酸化），NaOH溶液 | 分液 |
B | NH4Cl溶液（FeCl3） | NaOH溶液 | 過濾 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | KOH溶液 | 分液 |
D | 苯（苯酚） | 濃Br2水 | 過濾 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用甲苯生產對-羥基苯甲酸乙酯：
，下列反應①—⑥是其合成過程，其中某些反應條件及部分反應物或生成物未注明。
回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為___________________。A的名稱為 。
（2）反應①的化學方程式是：____________________________________。
（3）試劑x是___________。
（4）反應⑥的化學方程式是：_____________________________________。
（5）合成路線中設計③、⑤兩步反應的目的是_____________
（6）CH3O-
-COOH的同分異構體中，既能與NaHCO3發生反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應的共有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為 （寫結構簡式）。
（7）已知：
，寫出以苯酚和乙醇為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象 ；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢 ；
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．
Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為： ．
（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為 ．
（4）如果升高溫度，則V逆 (填增大、減小或不變)．
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