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【題目】從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數據如下表：

化學鍵	N≡N	N—H	H—H
鍵能(kJ/mol)	942	391	b

反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。試根據表中所列鍵能數據計算b數值：（）
A.551
B.437
C.558
D.160

【答案】B
【解析】N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=942 kJmol-1+b kJmol-1×3 – 391 kJmol-1×6= -93 kJmol-1 ， b=437，所以答案是B。
【考點精析】關于本題考查的反應熱和焓變，需要了解在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能得出正確答案．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

（1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

下列判斷正確的是( )

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應（1）的產物比反應（2）的產物穩定

D. 反應（2）的反應物的總能量比反應（1）的反應物的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環。其中一種合成路線如下：

已知：①有關A的信息如下：

能發生銀鏡反應

與FeCl3溶液發生顯色反應

核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶1

②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平。

③

回答以下問題：

（1）A中含有的含氧官能團名稱是____和____。

（2）B→C的反應條件是：____。

（3）寫出反應類型： G→H:_______、I→J:___。

（4）寫出F生成G的化學方程式_______。

（5）寫出J的結構簡式 _____。

（6）結合題給信息，以D為原料經過三步反應制備1，3-丁二烯，設計合成路線（其他試劑任選）。

合成路線流程圖示例：___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2 ，一定條件下使反應：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是( )

A.反應在c點達到平衡狀態
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。回答下列問題:

（1）基態釩原子的外圍電子軌道表達式為___________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩定的化合價是________,VO43-的幾何構型為________.

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調節血糖的新型藥物。

①基態S原子中原子核外未成對電子數為_______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.

②2-巰基煙酸(圖2) 水溶性優于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域Π鍵”，下列物質中存在“離域Π鍵”的是_____.

A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學式為______。圖4 為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池以外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)
電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是（）

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2轉化成有機物實現碳循環對實現社會的可持續發展具有重要的意義。將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。

(1)已知一定壓強下，該反應在溫度升高時，CH3OCH3(g)的濃度減小，則反應的焓變△H_____0，熵變△S_______0(分別填“>”、“<”、或“=”)。

(2)相同條件下，在體積為2L的密閉容器內選用不同的催化劑，生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時間變化如圖所示。

①圖中0-4min內A的反應速率v(CO2)=________。該溫度下平衡常數的表達式為________。

②下列有關說法正確的是______(填字母序號)。

A.反應的活化能大小順序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

B.升高溫度能使反應速率加快，是因為活化分子百分數增大

C.單位時間內消耗CO2與生成H2的數目為3:1時，說明反應已經達到平衡

D.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K值增大

(3)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時各物質的起始投料量，在不同的壓強下，平衡時生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示：

序號	起始投料量不同的壓強下，平衡CH3OCH3(g)的量不同的壓強	P1	P2	P3
I	2.0 molCO2 6.0molH2	0.10mol	0.04 mol	0.02mol
II	1.0molCO2 3.0molH2	X1	Y1	Z1
III	1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O	X2	Y2	Z2