Question

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

（1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

下列判斷正確的是( )

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應（1）的產物比反應（2）的產物穩定

D. 反應（2）的反應物的總能量比反應（1）的反應物的總能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯誤；B．由蓋斯定律知（1）-（2）得，I2（g）=I2（S）△H=-35.96KJ/mol，故B錯誤；C．都是HI的氣態一樣穩定；故C錯誤；D．對于同一物質，固態物質的能量比氣態物質能量低；因此反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低；故D正確。故選D。