【題目】按照物質的組成和性質來分類，CaO屬于
①化合物 ②混合物 ③金屬氧化物 ④非金屬氧化物 ⑤酸性氧化物 ⑥堿性氧化物
A.②④B.①④⑤C.①③⑥D.②③⑤
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+ Y(g)
2Z(g) △H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 該溫度下此反應的平衡常數K = 1.44
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 反應前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10－3 mol/（L·min）
D. 其他條件不變，再充入0.2 mol X，平衡時Y的體積分數增大
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】根據生活經驗，判斷下列物質按堿性減弱順序排列的是( )
A.廚房洗潔凈、肥皂、食用白醋、廁所潔廁精、食鹽
B.廚房洗潔凈、肥皂、食鹽、食用白醋、廁所潔廁精
C.廚房洗潔凈、肥皂、食用白醋、食鹽、廁所潔廁精
D.廁所潔廁精、肥皂、食用白醋、廚房洗潔凈、食鹽
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中ffi重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。
經查閱資料：NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)儀器甲的名稱是________。
(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優點為___________。
(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。
(4)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當_______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOC1。
(5)裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為_______；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_____。
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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是__________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________；
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_____________(填寫操作名稱)，為了得到干燥產品，應采取的方法是_____________(填寫選項序號)。
a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；
（2）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．
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【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是
A. b＞0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的電離常數Ka＝
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小
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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產生氫氣
B. 銅電極發生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③ 調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答：
（1）以上步驟有誤的是（填編號）____，若測定結果偏高，其原因可能是______．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）判斷滴定終點的現象是____________________________。
（3）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。
（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度______mol/L。
滴定次數 | 待測體積（mL） | 標準燒堿體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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