Question

【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答：

（1）以上步驟有誤的是（填編號）____，若測定結果偏高，其原因可能是______．

A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）判斷滴定終點的現象是____________________________。

（3）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。

（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度______mol/L。

滴定次數	待測體積（mL）	標準燒堿體積（mL）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

【答案】 ① AD 滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變為淺紅色，且保持30秒不褪色 22.60 0.2000

【解析】（1）堿式滴定管應該是先用蒸餾水潤洗，然后用標準NaOH溶液潤洗，否則會影響標準液的濃度，故第①步錯誤；配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質，標準溶液中氫氧根離子的濃度偏小,消耗的V(標準)增大，根據，測定結果偏高,所以A選項是正確的；滴定終點讀數時,仰視滴定管的刻度,消耗的V(標準)偏小，據分析，測定結果偏低，所以B錯誤；盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，消耗的V(標準)不變，分析，測定結果不變,故C錯誤；滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，消耗的V(標準)偏大， 分析，測定結果偏高，所以D選項是正確的；正確選項.AD。

（2）滴定終點的現象是：當滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色，且保持30秒不消失；正確答案：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變為淺紅色，保持30秒不消失。

（3）滴定管中的液面讀數為；正確答案：22.60。

（4）三次滴定消耗的體積為20.00mL 、22.1 mL、20.00mL；第二組數據不能用，所以消耗氫氧化鈉的體積，根據=0.2×20×10-3/20×10-3= 0.2000 mol/L；正確答案：0.2000。