【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是
A. b＞0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的電離常數Ka＝
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小
【答案】D
【解析】試題分析：由于醋酸是弱酸，NaOH是強堿，若二者的物質的量相等，則反應產生的鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO—)。現在充分反應后溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)，說明c(H+)=c(OH-)，故n(CH3COOH)>n(NaOH)，b>0.01mol/L。溶液顯中性。A、B正確；CH3COOH的電離常數是
，選項C正確；D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發生中和反應，酸電離產生的H+對水的抑制作用逐漸加入，產生的鹽發生水解反應，會消耗水電離產生的H+，所以水的電離程度逐漸增大，錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。一種制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如下：
已知：①水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等雜質。
②浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
(金屬離子濃度以0.01mol·L-1計)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1) 寫出浸出過程中Co(OH)3發生反應的離子方程式：____________________。
(2) NaClO3的作用是_______________________。
(3) 加Na2CO3調pH的范圍應該在_____之間。加入萃取劑的目的是____________。
(4) 在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表:
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
890～920 | 2.25 |
經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不正確的是（ ）
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半徑： 丙>丁>戊 B. 金屬性：甲＜丙
C. 最外層電子數：甲＞乙 D. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是 ( )
A. 反應速率增大 B. 平衡向右移動 C. N的轉化率提高 D. W的體積分數降低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. ①中可采用蒸餾法
B. ②制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳
C. ③中提溴涉及到復分解反應
D. ④的產品可生產鹽酸、漂白液等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是( )
A. 晶體硅的熔點高、硬度大，可用作半導體材料
B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來干燥HCl
C. 明礬易溶于水，可用作凈水劑
D. Na具有強還原性，可用于高溫下與TiCl4反應制備Ti
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后與足量鹽酸反應消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是
A. 加熱前后一樣多
B. 加熱前消耗的多
C. 加熱后消耗的多
D. 當Na2O2適量時才會一樣多
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種用于合成γ-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:
（1）C中的含氧官能團名稱為_______和__________。
（2）D→E 的反應類型為__________________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:_____________________。 ①含有苯環,且分子中有一個手性碳原子;②能發生水解反應,水解產物之一是α-氨基酸,另一水解產物分子中只有2種不同化學環境的氫。
（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ,經氧化得到H,寫出G的結構簡式:__________________。
（5）已知: 
(R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以
和(CH3)2SO4為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) __________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com