【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣，是登山運動員常用的能源提供劑。某化學興趣小組設計制取氫化鈣的裝置如下(固定裝置已略去)。下列說法不正確的是
A.裝置A：制取H2，離子方程式為Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
B.裝置B：用于除去H2中雜質，①中盛有NaOH溶液，②中盛有濃硫酸
C.裝置C：制取CaH2，先點燃C處酒精燈，后打開A中分液漏斗的活塞
D.裝置D：豎直導管的作用是平衡壓強，觀察H2流速以調節(jié)反應的進行
【答案】C
【解析】
裝置A稀鹽酸和鋅反應制取氫氣，B裝置除去氫氣中的HCl氣體和水蒸氣，裝置C為反應發(fā)生裝置，制取氫化鈣，裝置D用于觀察H2流速以調節(jié)反應的進行。
A. 裝置A：稀鹽酸和鋅反應制取氫氣，離子方程式為Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，故A正確；
B. 裝置B：用于除去H2中雜質，需先除HCl氣體再除水蒸氣故①中盛有NaOH溶液，②中盛有濃硫酸，故B正確；
C. 裝置C：制取CaH2，需先打開A中分液漏斗的活塞一段時間后點燃C處酒精燈，防止鈣與氧氣反應和氫氣不純發(fā)生爆炸，故C錯誤；
裝置D：豎直導管的作用是平衡壓強，觀察H2流速以調節(jié)反應的進行，故D正確；
故答案選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白銅是一種銅鎳合金，為我國首先發(fā)明使用并傳入世界各地，其發(fā)明在世界化學史和冶金史中都占有重要地位。白銅廣泛用于造船、石油、化工、建筑、電力、精密儀表、醫(yī)療器械、樂器制作等部門作耐蝕的結構件。
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，3d能級上的未成對電子數(shù)為______。
（2）單質銅、鎳都是通過__________ 鍵形成晶體;比較元素銅與鎳的第二電離能大小，I2(Cu)_____I2(Ni) (填“>”或“<”)，原因是______________________。
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色(或黃色)易揮發(fā)的液體Ni(CO)4。 寫出一種與Ni(CO)4的配體互為等電子體的物質的分子式_____ ;推測Ni(CO)4的晶體類型是_______。呈正四面體構型的Ni( CO)4。易溶于下列物質中的______(填字母)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為______該化合物的摩爾質量為M g●mol-1, NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為a pm,則該晶體的密度是_____g .cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途。完成下列填空：
（1） 實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是____________。
（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是______（填編號）。
a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4
取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2（OH）nCl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120 mol的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100 mL，將溶液分成兩等價，進行如下實驗：
（3）一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒_______次（填寫數(shù)字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al（OH）3的質量，而是測定A12O3的質量的原因可能是____（選填編號）。
a 干燥Al（OH）3固體時易失水 b Al2O3的質量比Al（OH）3大，誤差小
c 沉淀Al（OH）3時不完全 d 灼燒氧化鋁時不分解
（4）從另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍線的滴定管）。則滴定管的讀數(shù)__________mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是
A.0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)
B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)
C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
D.物質的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究的熱點。
(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示：
陰極表面發(fā)生的電極反應有：
Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2
Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O
Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑
①寫出陽極表面的電極反應式：___。
②其他條件相同時，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示，c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取，原因是_______。
(2)存堿性條件下，H2O2的一種催化分解機理如下：
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol
H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol
·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol
2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應的催化劑為 ____。
(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基(·OH)，可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。
①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-，理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。
②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應相同時間，實驗結果如圖所示：
添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】辛烯醛是一種重要的有機合成中間體，沸點為177℃，密度為0.848 g·cm-3，不溶于水。實驗室采用正丁醛制各少量辛烯醛，反應原理為：
CH3CH2CH2CHO
實驗步驟如下：
步驟Ⅰ：向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液，在充分攪拌下，從恒壓滴液漏斗慢慢滴入5mL正丁醛。
步驟Ⅱ：充分反應后，將反應液倒入如圖儀器中，分去堿液，將有機相用蒸餾水洗至中性。
步驟Ⅲ：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈉固體，放置一段時間后過濾。
步驟Ⅳ：減壓蒸餾有機相，收集60～70℃/1.33～4.00kPa的餾分。
(l)步驟Ⅰ中的反應需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。
(2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”)，如何判斷有機相已經(jīng)洗至中性：______。
(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法中正確的是( )
①該化合物僅含碳、氫兩種元素 ②該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4
③無法確定該化合物是否含有氧元素 ④該化合物中一定含有氧元素
A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用綠柱石（主要成分3BeOAl2O36SiO2，還含有鐵元素）冶煉鈹，其簡化的工藝流程如圖所示：
已知：Be和Al性質相似：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表：
Be2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | |
開始沉淀時 | 5.2 | 3.3 | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全時 | 8.8 | 5.0 | 3.7 | 9.7 |
回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是______，加入H2O2的作用是______。
（2）得到濾渣Ⅱ的合理pH范圍是______。
（3）用化學方程式解釋不宜使用NaOH溶液來沉鈹?shù)脑蚴?/span>______。
（4）得到（NH4）2BeF4的化學方程式為______。
（5）由Mg還原BeF2得到Be需要真空的環(huán)境，其原因是______。
（6）若綠柱石中BeO的含量為a%，1噸綠柱石能生產含鈹2%的合金b噸，則Be的利用率為______。（用含a、b的表達式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
+2CH3OH
+2H2O
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。
①分離出甲醇的操作是__。
②萃取用到的分液漏斗使用前需__洗凈，分液時有機層在分液漏斗的__填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是__。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）。
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
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