【題目】某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法中正確的是( )
①該化合物僅含碳、氫兩種元素 ②該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4
③無法確定該化合物是否含有氧元素 ④該化合物中一定含有氧元素
A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③
【答案】B
【解析】
化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為
=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物質(zhì)的量為
=0.4mol，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，m(H)=0.8g，故化合物中N(C)∶N(H)=0.2mol∶0.8mol=1∶4，由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，該化合物為烴的含氧衍生物，綜上分析可知，①③錯誤，②④正確，故選B。
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【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是( )
A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響
B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO
C. 實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵
D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
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【題目】有六種溶液，分別含有下列陽離子：
、
、
、
、
、
，只選用一種試劑將它們一一鑒別，該試劑可以是（ ）
A.
溶液B.
溶液C.稀氨水D.NaOH溶液
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【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)，對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)bc點均為平衡點，a點未達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行
B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高
D.abc三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
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【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4
HC2O4－+ H+ Ka1； HC2O4－C2O42－+ H + Ka2，常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）
A.常溫下，Ka1：Ka2=1000
B.將相同物質(zhì)的量 KHC2O4和 K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH 為 4.2 的混合液
C.pH=1.2溶液中：c(K +) + c(H +) = c(OH－) + c(H2C2O4)
D.向pH=1.2的溶液中加KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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【題目】如圖是全釩液流儲能電池的示意圖，a、b是碳電極，幾種含釩元素的離子在水溶液中顏色如表所列，全釩液中還含有H+、SO42-，下列說法中錯誤的是
V2+ | V3+ | VO2+ | VO2+ |
紫色 | 綠色 | 藍(lán)色 | 黃色 |
A.當(dāng)外接負(fù)載時，右槽溶液若逐漸由紫變綠，則b為負(fù)極
B.當(dāng)外接負(fù)載時，電流若由a流出，則左槽溶液的pH增大
C.當(dāng)b與外接電源負(fù)極相連時，則b極發(fā)生V3++e—=V2+
D.充電時若電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，則左槽溶液中n(H+)的變化量為0.2 mol
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【題目】亞硫酸鈉容易被氧化，某化學(xué)興趣小組為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，三名學(xué)生分別設(shè)計了不同實驗方案。
甲同學(xué)的實驗方案：稱取10.0g樣品，進(jìn)行如圖所示實驗，測得裝置D中干燥管實驗前后增大。
(1)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。裝置E的作用是__________________。
乙同學(xué)的實驗方案:稱取10.0g樣品，溶于過量的鹽酸后，再加入過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量沉淀質(zhì)量為0.9g。
(2)洗滌沉淀的方法是_____________________，重復(fù)2~3次。
丙同學(xué)的設(shè)計方案步驟如下：
①稱取樣品10.0g,加水溶解配成250 mL溶液;②量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;
③用酸化的0.1502 mol·L —1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點;
④重復(fù)操作2~3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為19.97 mL。
(3)滴定中盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是_______________________________。
(4)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(5)確定滴定達(dá)到終點的操作及現(xiàn)象為_______________________________。
(6)三名學(xué)生通過實驗數(shù)據(jù)計算出的樣品純度各不相同，指導(dǎo)教師指出__________(填“甲”、“乙”、“丙”)同學(xué)實驗誤差較大,其實驗裝置存在明顯缺陷，理由是_________。
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【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：________________________。
（2）試管C中苯的作用是 。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為 、 。
（3）反應(yīng)2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。
（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。
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【題目】“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.
回答下列問題:
（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。
A.酸式滴定管（50mL） B.堿式滴定管（50mL） C.量筒（50mL） D.錐形瓶 E.燒杯
（2）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測H2C2O4溶液的體積/mL | 0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 滴液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
（4）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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