【題目】有些汽車安裝了安全氣囊，氣囊中裝有疊氮化鈉(
)等固體粉末。一旦汽車發生強烈的撞擊，疊氮化鈉將迅速分解生成鈉和氮氣(
)，使安全氣囊打開，起到保護作用。此后氣體通過氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮。
(1)寫出疊氮化鈉發生分解反應的化學方程式：____________________。
(2)寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由：____________________。
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )
A.1 molNaN3所含陰離子總數為3NA
B.常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液和1L pH=1的NH4Cl溶液中由水電離的H+均為0.1NA
C.1mol
分子中最多共面的碳原子數為9NA
D.標準狀況下，4.48L C12通入通入水中，轉移的電子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲胺是農藥螟鈴畏的重要中間體，在一定溫度壓強及催化劑條件下由氨與甲醇作用而制得，反應原理為：2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)
已知：①CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1
②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1
③CH3NHCH3(g)+
O2(g)=2CO2(g)+
H2O(g)+
N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1
(1)寫出CH3OH(g)與NH3(g)轉化為CH3NHCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式是____________。
(2)不同的催化劑對二甲胺合成催化效率不同（如圖所示），則最合適的催化劑及溫度是_____________
(3)一定條件下，原料氣中n(CH3OH)/n(NH3)比值和溫度對NH3平衡轉化率影響的實驗數據如圖：
①溫度為443 K時，在1 L反應容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH進行反應，試計算達到平衡時CH3NHCH3(g)濃度為_________molL-1，該溫度下化學平衡常數為_____________
②結合圖中數據，歸納 NH3平衡轉化率受外界條件影響的變化規律：a：_______b：________
(4)二甲胺水溶液類似于氨水，呈堿性；則二甲胺在水中的電離方程式為__________
(5)常溫下，將二甲胺和鹽酸等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗編號 | 二甲胺濃度(mol.L-1) | 鹽酸濃度(mol.L-1) | 混合后溶液的PH |
甲 | 0.1 | 0.1 | a |
乙 | 0.15 | 0.1 | 8 |
丙 | 0.2 | 0.1 | 10 |
①實驗甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7
②實驗丙混合后的溶液中離子濃度大小關系為______________
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【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數,下列判斷正確的是( )
A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大
B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大
C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D.2SO2+O2
2SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉化率可能增大、減小或不變
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【題目】在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度為__________ mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
（2）如下圖中表示NO2變化的曲線是________（填字母序號a、b、c、d）。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________ mol/(L·s)。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應達到平衡時Z2的物質的量濃度不可能是
A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1
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【題目】已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。當溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為___。
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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑
C.工業上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸
D.通入的空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收
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【題目】下列可以證明
已達平衡狀態的是（ ）
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化
④v(H2)=v(I2)=0.5v
⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦8⑨C.①②⑥④⑧D.②⑥⑨
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