Question

【題目】在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度為__________ mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（2）如下圖中表示NO2變化的曲線是________（填字母序號a、b、c、d）。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】0.0035 放熱 b 1.5×10－3 bc c

【解析】

濃度不變說明反應達到平衡；升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；依據反應物濃度減小、生成物濃度增大判斷；氧氣的消耗濃度是一氧化氮濃度的一半；達到平衡狀態，反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化、正逆反應速率相等；依據影響反應速率和化學平衡的因素判斷。

（1）由表中數據可知從3s開始，NO的物質的量為0.007mol，不再變化，3s時反應達平衡，所以平衡時NO的濃度為0.007mol/2L= 0.0035 mol/L；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，NO的濃度增大，則平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應。（2）平衡時消耗NO的是0.013mo，則生成NO2是0.013mol，其濃度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以b曲線表示NO2的變化；0～2 s內消耗NO是0.012ml，則消耗氧氣是0.006mol其濃度變化是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，所以用氧氣表示的反應速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10－3mol/（L·s）。（3）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。A中反應速率的的關系是恒成立的，不能說明；根據反應的方程式可知，反應前后體積減小，所以壓強也是減小的，因此選項b正確；c中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，因此d不正確，答案選bc。（4）a降低生成物的濃度，反應速率降低；升高溫度平衡向逆反應方向進行，b不正確；催化劑不能改變平衡狀態，d不正確；增大反應物的濃度可以加快化學反應速率，平衡向正反應方向移動，所以正確的答案選c。