【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑
C.工業上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸
D.通入的空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用鋅片、銅片、發光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發光．下列有關該電池的說法正確的是( )
A. 銅片上的電極反應：Cu — 2e﹣ = Cu2+
B. 鋅片為電池的負極
C. 外電路中電子由銅片經導線流向鋅片
D. 電池工作時電能直接轉化為化學能
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【題目】有些汽車安裝了安全氣囊，氣囊中裝有疊氮化鈉(
)等固體粉末。一旦汽車發生強烈的撞擊，疊氮化鈉將迅速分解生成鈉和氮氣(
)，使安全氣囊打開，起到保護作用。此后氣體通過氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮。
(1)寫出疊氮化鈉發生分解反應的化學方程式：____________________。
(2)寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由：____________________。
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【題目】下列有關NA的敘述正確的是( )
A.將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和為2NA
B.1molAlCl3在熔融狀態時含有的離子總數為4NA
C.1molNa2O2與足量CO2充分反應后轉移電子數為2NA
D.一定條件下，28g的乙烯和環己烷混合氣體中所含原子總數為6NA
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：
點小于
點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉化率：
段小于
段
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【題目】25℃時，下列說法正確的是
A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7
C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
增大
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【題目】298K時，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物質的量分數δ（X），δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.Ka2(H3PO4)的數量級為10-8
B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8
C.pH=7時c(H2PO4-)>c(HPO42-)
D.NaH2PO4溶液顯堿性
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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH．己知部分反應的熱化學方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1
H2(g)+
O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1
H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1
則CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1
（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數（φ（CO）%）的影響如圖1所示。
回答下列問題：
①壓強p1、p2、p3的由大到小關系是______；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點對應的平衡常數，則其大小關系是______。
②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為______（保留三位有效數字），該反應的平衡常數Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如圖3所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為______；每生成3.36L(標準狀況)乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中______mol硫酸。
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