【題目】根據某有機物的結構：
（1）測定實驗式：某含碳、氫、氧三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%，則其實驗式是________。
（2）確定分子式：下圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為______，分子式為________。
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【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：
(1)被氧化的氯化氫的質量為________________________________________________。
(2)轉移電子的物質的量為________________________________________________。
(3)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產物為Na2SO4，氯變為－1價。若把本題中產生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為_________。
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【題目】將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關系示意圖中正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下列不屬于配位化合物的是( )
A.六氟合鋁酸鈉:Na3[AlF6]
B.氫氧化二氨合銀:[Ag(NH3)2]OH
C.六氟合鐵酸鉀:K3[FeF6]
D.十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2·12H2O
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【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子。該小組同學取100 mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如圖所示：
注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸
（1）水樣中一定含有的陰離子是________，其物質的量濃度之比為________。
（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：__________________________________________。
（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。
（4）試根據實驗結果推斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質的量濃度c(K＋)的范圍是__________________。(若K＋不存在，則不必回答該問)
（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_____________________。(寫出實驗步驟、現象和結論)
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【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol 與試劑體積V(mL)間的關系。請回答
（1）寫出c~d段發生反應的離子方程式______________________________________
（2）原溶液中Mg2+、Al3+、Cl的物質的量濃度之比為：_______________________
（3）如果A和B為一元強酸或一元強堿，則c(A):c(B)=_____________________
（4）圖中e點處V=_______________(填數字)
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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是
已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃，苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據上述信息，判斷以下說法錯誤的是( )
A. 操作Ⅰ是萃取分液
B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
C. 操作Ⅱ蒸餾所得產品甲是苯甲醇
D. 操作Ⅲ過濾得到產品乙是苯甲酸鉀
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【題目】丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：
（1）A的名稱是_______，E到F的反應類型是___________。
（2）試劑a是________，F中官能團名稱是_______。
（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構體中：①能發生銀鏡反應；②含有苯環；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構體共有______種。
（4）J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環，J的結構簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。
（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成
的路線流程圖（其它試劑自選）。________。
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【題目】電解質溶液導電能力越強，電導率越大。常溫下用0.1000 mol/L 鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小
B. d點溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]
C. a 點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]
D. b、c、e.三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點
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