Question

【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時生成C的物質的量為0.8mol（反應進程如圖所示）。下列說法中正確的是

A. 2s時，A的反應速率為0.15mol·L－1·s－1

B. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化學計量數之比b ∶c = 1∶2

D. 12s內反應放出0.2QkJ熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，

A．由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反應速率===0.15 mol·L－1·s－1，所求為0~2s的平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；

B. 圖中交點時沒有達到平衡狀態，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；

C. 12s時達到平衡狀態，B、C轉化量之比等于化學計量數之比，所以b ∶c =(0.5mol/L-0.3mol/L )×2L∶0.8mol=1:2，故C正確；

D.由題意可知，3molA與1molB完全反應生成2molC時放出QkJ的熱量，12s內，A的物質的量減少（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，故D錯誤。

答案選C。