【題目】“即食即熱型快餐”適合外出時使用，其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發生反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最適合的選擇是
A.濃硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.氯化鈉和水
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是
A. 鋁表面失去光澤 B. 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
C. 熔化的鋁不滴落 D. 在加熱熔化過程中生成了氧化鋁
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【題目】下列實驗基本操作或實驗注意事項中，主要是基于實驗安全考慮的是
A. 可燃性氣體的驗純 B. 滴管不能交叉使用
C. 容量瓶在使用前進行檢漏 D. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
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【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種應用廣泛的化工產品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。
Ⅰ．實驗室制備NaN3
（1）實驗原理：
①把氨氣通入熔融金屬鈉反應制得氨基鈉（NaNH2），該反應的化學方程式為____________。
②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的______。
（2）實驗裝置（圖1）、步驟如下，回答下列問題：
已知：i）NaN3是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
ii）NaNH2的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。
①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。
②實驗過程應先點燃___（填“A”或“C”）處的酒精燈，理由是_______________________。
③讓氨氣和熔化的鈉充分反應后，停止加熱A并關閉止水夾k。向裝置C中b容器內充入加熱介質植物油并加熱到210℃-220℃，然后按圖通入N2O；
④裝置C反應完全結束后，冷卻，取出a中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體：
操作II的目的是____________；
操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
（3）圖中儀器a用不銹鋼材質的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。
II．產品NaN3純度測定
精確稱量0.150 g NaN3樣品，設計如圖2所示裝置，連接好裝置后使錐形瓶傾斜，使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸，測量產生的氣體體積從而測定其純度。
已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部轉化為N2，其他產物略），反應中放出大量的熱。
（4）使用冷水冷凝的目的是______。對量氣管讀數時，反應前后都需要進行的操作是______。
（5）常溫下測得量氣管讀數為60.0 mL(N2的密度為1.40 g/L)計算NaN3樣品的純度為______。（保留三位有效數字）
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A.大理石與鹽酸反應：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
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【題目】某電池總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列與此電，池總反應不符的原電池是（ ）
A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C.鐵片鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D.銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
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【題目】2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中，正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
A. 甲中反應的平衡常數小于乙
B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 該溫度下，平衡常數值為400
D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率
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【題目】25C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n隨時間1的變化如圖1所示，已知反應達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。
(1)根據圖1數據。寫出該反應的化學方程式：_____________；此反應的平衡常數表達式為K=_________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。
(2)在5~7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。
(3)圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系，t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件，各階段的平衡常數如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉化率最大的一段時間是___________。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
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【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)
cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時生成C的物質的量為0.8mol（反應進程如圖所示）。下列說法中正確的是
A. 2s時，A的反應速率為0.15mol·L－1·s－1
B. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率
C. 化學計量數之比b ∶c = 1∶2
D. 12s內反應放出0.2QkJ熱量
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