【題目】在強(qiáng)酸性的透明溶液中,下列離子組能夠大量共存的是( )
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。
（4）在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）
A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等
C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時(shí)，有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”，工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下：
已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。回答下列問(wèn)題：
（1）“加壓酸浸1”過(guò)程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0，酸度不能過(guò)高，原因是__________________________，其中“加壓”的目的是______________________。寫(xiě)出“加壓酸浸1”過(guò)程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
（2）“酸浸2”時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使碲的浸出率降低，原因?yàn)?/span>______________________。要從Ag和Au中分離出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______________________。
（3）寫(xiě)出“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_________________________________。
（4）工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒，使碲轉(zhuǎn)化成TeO2，再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
（5）25℃時(shí)，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH值約為6時(shí)，此時(shí)溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）
A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-
C.硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba(OH)2 至溶液剛好呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋H2O
D.電解飽和食鹽水 2Cl—+ 2H2O
H2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)
cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說(shuō)法中正確的是
A. 2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1
B. 圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率
C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b ∶c = 1∶2
D. 12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種元素原子的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，這種元素是 ( )
A. 硅 B. 碳 C. 鎂 D. 硫
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開(kāi)1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H－I鍵所需能量
C. 斷開(kāi)2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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