【題目】鎮痛藥物J的合成方法如下：
已知：
+Cl-R3
+HCl
R1COOR2+R3CH2COOR4
+R2OH
(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)
(1)B的名稱為______；F的結構簡式為______。
(2)C中含氧官能團名稱為______；②的反應類型為______反應。
(3)③的化學方程式為______。
(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有______種。
A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環上有三個取代基
(5)
是一種重要的化工中間體。以環已醇(
)和乙醇為起始原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出
的合成路線______。(已知：RHC=CHR
RCOOH+R′COOH，R、R′為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)
【答案】3-氯丙烯 
酯基 取代 
+CH3OH 30 
【解析】
由框圖
可知A為CH3CH=CH2，A到B發生取代反應，B的結構簡式為CH2ClCH=CH2；由框圖
可知發生了取代反應，根據
+Cl-R3
+HCl可知生成的C的結構簡式為
，由
可知，③發生反應的方程式為：
+CH3OH，生成的D的結構簡式 在硫酸作用下加熱發生水解反應生成E，E的結構簡式為
，再通過 得到F，則F的結構簡式為
；然后依次發生取代反應生成G、J；
(6)以環已醇
和乙醇為起始原料合成
，環己醇發生消去反應生成環己烯，環己烯發生氧化反應生成己二酸，己二酸發生酯化反應生成己二酸二乙酯，然后發生信息反應生成。
(1)根據上述分析B的結構簡式為
，則B的名稱為3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯)；F的結構簡式為，故答案為：3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯)；；
(2) 根據上述分析C的結構簡式為
，C中含氧官能團名稱為酯基；②的反應類型為取代反應，故答案為：酯基；取代；
(3) 根據上述分析可知：③的化學方程式為 +CH3OH，
故答案為： +CH3OH；
(4) 根據上述分析F的結構簡式為
，有機物K分子組成比F少兩個氫原子，K的同分異構體符合下列條件，A.遇
顯紫色，說明含有酚羥基；B.苯環上有三個取代基，F的不飽和度是3，K的不飽和度是4，苯環的不飽和度是4，所以K的同分異構體中除了苯環外不含其它雙鍵或三鍵，如果取代基為
、
、
，有10種，如果取代基為、
、
，有10種；如果取代基為、
、，有10種，所以符合條件的同分異構體種類是30種，故答案為：30；
(5)以環已醇()和乙醇為起始原料合成，環己醇發生消去反應生成環己烯，環己烯發生氧化反應生成己二酸，己二酸發生酯化反應生成己二酸二乙酯，然后發生信息反應生成，其合成路線為
，故答案為： 。
唐印文化課時測評系列答案
導學與測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水煤氣變換反應的能量變化如圖。下列敘述錯誤的是
A.反應為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反應物總能量高于生成物總能量
C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol－1D.使用催化劑可以降低反應所需活化能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈反應并產生白霧。下列說法正確的是
A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣
B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中
C.用來冷卻的水應該從a口入，b口出
D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（）
A.向 AgCl 、 AgBr 的飽和溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，溶液中
不變
B.向0.1mol L1 的CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中
減小
C.0.1mol K2Cr2O7 被完全還原為Cr3 時，轉移的電子數約為1.806 1023
D.一定條件下，反應 2NO（g） 2CO（g） N 2（g） 2CO 2（g） 能自發進行，該反應的ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S和Cl元素的單質及化合物在工業生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：
（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)
HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數式表示)。
（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖所示。
已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數據通過計算解釋原因 ____________________。
（3）利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
①放電時，正極的電極反應式為______。
②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優點是_______（至少寫兩點）。
（4）氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產物少于其它水消毒劑。
①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環境中會發生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_______。
②在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發生反應2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（）
A.電解精煉銅,當外電路通過 NA 個電子時,陽極質量減小 32 g
B.反應 3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）ΔH=-92 kJ·mol-1,當放出 9.2 kJ 熱量時,反應的 N2 為2.24L
C.常溫常壓下 27 克 Al 與 33.6L 氯氣完全反應，電子轉移數小于 3NA
D.1 mol·L-1 氯化銅溶液中,若 Cl-的數目為 2NA,則 Cu2+的數目略小于 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）
A.M為外接電源的正極
B.右室電極反應式為N2+6H++6e-=2NH3
C.理論上左、右室產生的氣體同溫同壓下體積比為3︰4
D.該合成氨反應是化合反應、放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種環狀高分子P3的合成路線如圖：
已知：①P2的結構為
②
(
表示取代基)
③RCl
RN3
（1）A是一種常用的化工原料，其中包括的官能團是__。
（2）B→C的反應類型是__。
（3）D生成CH
CCH2OH的反應條件是__。
（4）上述流程中生成F的反應為酯化反應，則該反應的化學方程式是__。
（5）單體II的結構簡式是__。
（6）下列說法正確的是__（填字母）
a.F→P1的反應類型為縮聚反應
b.P3的結構如圖所示
c.P2→P3的過程中可能得到線型高分子
d.堿性條件下，P3可能徹底水解成小分子物質
（7）已知：
；Q（C6H11NO）是用于合成單體I的中間體。如圖是以苯酚為原料合成Q的流程，M→N的化學方程式是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
和
充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下列反應：
，到達平衡時，
為
，如果此時移走
和
，在相同溫度下再達平衡時的物質的量是（ ）
A.B.
C.大于，小于D.小于
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