【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（）
A.電解精煉銅,當外電路通過 NA 個電子時,陽極質量減小 32 g
B.反應 3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）ΔH=-92 kJ·mol-1,當放出 9.2 kJ 熱量時,反應的 N2 為2.24L
C.常溫常壓下 27 克 Al 與 33.6L 氯氣完全反應，電子轉移數小于 3NA
D.1 mol·L-1 氯化銅溶液中,若 Cl-的數目為 2NA,則 Cu2+的數目略小于 NA
【答案】D
【解析】
A．電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質，故當轉移NA個電子時，陽極減少的質量不等于32g，故A錯誤；
B．反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g）ΔH=-92 kJ·mol-1，轉移6mol電子，放出熱量9.2kJ時，轉移電子0.6NA，反應的N2標況下為2.24L，故B錯誤；
C．常溫常壓下與33.6L氯氣的物質的量小于1.5mol, 所以與27克Al不能完全反應，故C錯誤；
D．氯化銅的化學式為CuCl2，n（ Cu2+）: n（Cl-）= 2:1，所以在1mol·L-1氯化銅溶液中，若Cl-的數目為2NA，則Cu2+水解少量消耗，數目略小于NA，故D正確；
故選D。
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【題目】花椒毒素（H）有抗實驗性心律失常、鎮痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:
已知:
+ClCH2CH2Cl
+HCl
回答下列問題:
（1）A的化學名稱是 _____（用系統命名法）。
（2）G中所含官能團的名稱是 ____。
（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。E中___ （填“有”或“沒有”）手性碳。
（4）反應⑥的反應類型是 ____ 。
（5）D的結構簡式為 _____。
（6）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為 ____。
（7）芳香族化合物W是D的同分異構體,能發生銀鏡反應和水解反應,遇FeCl3溶液發生顯色反應;W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。
（8）有機物M（
）是一種重要的化工原料。設計由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機物M的合成路線____。（無機試劑及有機溶劑任用）
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【題目】配離子的穩定性可用K不穩衡量，例如Ag(NH3)2]+的K不穩=
。在一定溫度下，向0.1 mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發生反應Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+]。溶液中pNH3與δ(X)的關系如圖。其中pNH3=-lg[c(NH3)]、δ(X)=
(X代表Ag+或Ag(NH3)2]+。下列說法不正確的是
A.圖中δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+])B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小
C.該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時，K不穩([Ag(NH3)2]+)=10-7.3
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【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，下列說法正確的是
A. 電源a極為正極
B. 該裝置中Y電極發生還原反應
C. X電極的電極反應式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
D. 理論上，每生成22.4L(標準狀況下)O2,必有4mol H+由X極區向Y極區遷移
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【題目】鎮痛藥物J的合成方法如下：
已知：
+Cl-R3
+HCl
R1COOR2+R3CH2COOR4
+R2OH
(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)
(1)B的名稱為______；F的結構簡式為______。
(2)C中含氧官能團名稱為______；②的反應類型為______反應。
(3)③的化學方程式為______。
(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有______種。
A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環上有三個取代基
(5)
是一種重要的化工中間體。以環已醇(
)和乙醇為起始原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出
的合成路線______。(已知：RHC=CHR
RCOOH+R′COOH，R、R′為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)
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【題目】最近，中國科學院大連物化所CO2催化轉化為CO的研究獲得新成果。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時轉化過程中的能量變化。下列說法不合理的是（ ）
A.轉化過程中有極性鍵形成
B.*CO2經氧化反應得到*COOH
C.吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團的物種其能量不同
D.該研究成果有利于緩解溫室效應并解決能源轉化問題
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【題目】已知：MOH堿性比NOH強。常溫下，用HCl氣體分別改變濃度均為0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液體積變化忽略不計），溶液中M+、N+的物質的量濃度負對數與溶液的pH關系如下圖，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線I表示-lgc(M+)與pH關系
B.常溫下，電離常數
=100
C.溶液中水的電離程度：Y＞X
D.對應溶液中c(Cl-)：Y＞Z
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量
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【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：
已知：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學性質相似，單質鈹與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的Na2BeO2
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數如下表：
難溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有__(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：__。
(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為__(填字母)。
a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質。寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式：__。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是__(任寫一條)。
（4）濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可將其依次分離，首先沉淀的是__(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH大于__。
（5）電解NaCl－BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，如圖是電解裝置圖。
①石墨電極上的電極反應式為__。
②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為__。
已知部分物質的熔、沸點如下表：
物質 | 熔點(K) | 沸點(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
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