【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，22.4LO2含有的原子數為NA
B.23 g鈉與O2完全反應時失去電子數目為2NA
C.標準狀況下，18gH2O中含有的分子數為NA
D.標準狀況下，11.2LCO2含NA個CO2分子
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是
A. 56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數為2NA
B. lg氫氣含有NA個氫氣分子
C. 標準狀況下,22.4L水含有1mol水分子
D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子
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【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：
（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能團的名稱是 、
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填序號） ；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現 組峰；
（4）1mol D最多能與 mol的氫氣發生加成反應；
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【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，75%的C溶液可用于醫用消毒，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質之間的轉化關系如圖所示（生成物中所有無機物均已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出物質的結構簡式：D________；I________．
（2）在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是________（填編號）
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①______________________________________；
⑤______________________________________；
（4）寫出一種符合下列要求的F的同分異構體的結構簡式：F的同分異構體中屬于酯類，能發生銀鏡反應，且苯環上的一氯取代物只有兩種：______________________________．
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【題目】鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是( )
A. 正極反應為Zn－2e－==Zn2＋
B. 電池反應為Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu
C. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液
D. 在外電路中，電流從負極流向正極
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【題目】某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：
（1）NaClO變質的反應屬于__________（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）
（2）計算該“84”消毒液的物質的量濃度________mol·L－1（保留小數點后一位）。
（3）某實驗需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，現用NaClO固體配制。
a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質量為________g
b．配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
正確的操作順序為：____________________________________（填序號）
（4）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________（寫兩種）
（5）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒 B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出 D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
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【題目】聚合物H(
)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。
②Diels-Alder反應：
(1)生成A的反應類型是___________，F中所含官能團的結構簡式為______________。
(2)B的結構簡式是___________；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物名稱是______。
(3)D+G→H的化學方程式是_____________________________________________。
(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:2:2:2:1的結構簡式為_____________________。
(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線______________。(合成路線流程圖示例:H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5)。
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【題目】銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質。濕法煉鋅產生的銅鎘渣用于生產金屬鎘的工藝流程如圖：
表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是___。
（2）操作Ⅰ產生的濾渣主要成分為__(填化學式)。
（3）①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發生反應的離子方程式為__。
②再加入ZnO控制反應液的pH，pH范圍為__，判斷依據是__。
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設計實驗方案加以鑒別：__。
（4）處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實現沉淀轉化，該沉淀轉化的反應方程式為___。除去工業廢水中的Cd2+時，若反應達到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=__mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。
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【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J
B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ 
O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
C. CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時，電子轉移數為1.204×1024
D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1
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